2013高考二轮专题复习离子浓度大小比较课件.ppt

溶液中粒子浓度大小的比较; 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。 化学考试也常常涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考查学生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。 处理此类试题时要从以下几个方面着手。;【必需的知识储备】;2．盐类的水解 ①强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈 性；;【正确的思路】;⑴紧抓两个“微弱” ①弱电解质的电离是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子浓度(不考虑水)的大小为: ②弱根离子的水解是微弱的(2‰):如CH3COONa溶液里粒子浓度大小为： ;⑵牢记三个“守恒”;如:在Na2CO3溶液中 为得到质子后的产物； 为失去质子后的产物 ;〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 〖训练二〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： ;1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析;（2）弱碱溶液：;(3).强酸弱碱盐溶液：;（4）强碱弱酸盐溶液：;(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：;【例6】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L;（2）、两种物质恰好完全反应;（3）、两种物质反应，其中一种有剩余：;【规律总结】; (04年上海)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）。 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．HCOONH4 D．NH4HCO3;细节决定成败;（07全国卷四川 ）在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH) B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一) C．c (Na+) c (CH3COO－)c(OH－)c(H+) D．c (CH3COO－)c(Na+)c(H+)c(OH－);(05年上海)将0.1mol·L-1 醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( ) A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＋c(CH3COOH)＞c(H+) C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-);3.(02年全国)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中( )。 A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+) C．c(HCOO-)＝c(Na+) D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系 ;经验指导：;细节决定成败;中常化学常见的有三对 1.等浓度的HAc与NaAc的混合溶液： 弱酸的电离＞其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性 2.等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液： 弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性 3.等浓度的HCN与NaCN的混合溶液： 弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性;其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子