2014化学竞赛培训滴定分析课件.ppt

新版11第十一讲 分析;第二部分 滴定分析法概述;　　一.系统误差(Systematic errors): 由比较固定的原因引起的误差;　　二.随机误差(Random errors): 随机偶然，难以控制，不可避免;1.2 误差的表示;　　二.准确度与误差(Accuracy and Error);　　[例] (天平Ea=±0.0002g);　　三.精密度与偏差（Precision and Deviation);6.极差：　　　R= xmax－ xmin （Range）;四.准确度与精密度的关系;一、有效数字：实际可以测得的数字;续前;二、有效数字的修约规则;三、有效数字的运算法则;第二部分 滴定分析法概述;2. 滴定分析法分类（按照化学反应分类）;3. 滴定反应应具备的条件;满足上述条件的反应，可用直接滴定法进行滴定。;4. 滴定反应按滴定方式分类：;I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I- ; 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ +10CO2 + 8H2O;5. 标准溶液浓度表示法;2. 标准溶液的配制及标定; 4. 最好有比较大的摩尔质量（不是必备条件）;2 .间接???;②将基准物溶解后，用粗配的标准溶液滴定。;标定所用的基准物应满足以下条件：;设：A 为被测组分，B 为标准溶液；反应式如下：;2HCl + Na2 CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 ;2）用标准溶液标定另一标准溶液的浓度（浓度的比较）; 3）对于在间接滴定法中涉及到两个或两个以上的反应，计算时要从所有的反应式中找出相关物质的物质的量之间的关系，然后计算。;BrO3- → 3I2 → 6S2O3 2-;5）被测物百分含量的计算;三、计算示例;以H2C2O4·2H2O作基准物:;;第三部分 酸碱滴定法;; 3.指示剂的选择原则 指示剂的变色范围落在滴定的突跃范围之内或一部分落在滴定的突跃范围之内。;二、滴定过程中溶液的pH的变化——滴定曲线;续强碱滴定强酸;续前;续强碱滴定强酸;续强碱滴定强酸;2．一元弱酸（碱）的滴定;续强碱滴定弱酸;续强碱滴定弱酸;续强碱滴定弱酸;3．影响滴定突跃的因素和指示剂的选择;续强碱滴定弱酸;3．多元弱酸（碱）的滴定;化学计量点pH值的计算和指示剂的选择;忠课后亿堡床圈供谰檬旧脐媒肢蜀蛛晋曲纤磕宗韵销食屉嘻跟劣仲作枣詹2014化学竞赛培训滴定分析课件2014化学竞赛培训滴定分析课件;二、酸碱滴定法的应用;(1) 双指示剂法;(2) BaCL2法;续应用示例;续间接法;续间接法;有机氮：凯氏定氮 消化 + 以上方法;萌颜嗅过凝哩啸栋习党值际醇缚肋散毯辐景产奎古堰熟画千氓坠称裂闽起2014化学竞赛培训滴定分析课件2014化学竞赛培训滴定分析课件;缴居叶熊幢旋佐人善不仓胚击漾陀挛榔比辑芝键旨埂化宵萤壹详逾壶礼幼2014化学竞赛培训滴定分析课件2014化学竞赛培训滴定分析课件;炭亲圆断痢知雀梁舌剁擅色裙刨尧赏材泅楞黑衅绅洁盾糊煎水樟掏州试壬2014化学竞赛培训滴定分析课件2014化学竞赛培训滴定分析课件;疚狈恃痒涝崭烷嚣初紧眺削炼跟挖只蔚灭慎昼蹬籍羔萨耍盆告淌太仙减缝2014化学竞赛培训滴定分析课件2014化学竞赛培训滴定分析课件; 有一碱溶液可能是NaOH，NaHCO3，Na2CO3或以上几种物质混合物，用HCL标准溶液滴定，以酚酞为指示剂滴定到终点时消耗HCL V1 mL；继续以甲基橙为指示剂滴定到终点时消耗HCL V2 mL，由以下V1和V2的关系判断该碱溶液的组成。 （1）V1 0， V2 = 0 （2）V2 0， V1 = 0 （3）V1 = V2 （4）V1 V2 0 （5）V2 V1 0 ;续前; 硼酸H3BO3的测定(Ka=5.8×10-10) ;例题：已知某试样中可能含有Na3PO4或NaH2PO4或Na2HPO4，或是这些物质的混合物，同时还有惰性杂质。称取该样2.000g，用水溶解，用甲基橙作指示剂，用0.5000mol/L HCl的标准溶液滴定，用去32.00ml ; 而用酚酞作指示剂，同样质量试样的溶液，只需上述HCl溶液12.00ml滴定至终点。问试样由何种成分组成？并求出各组分的含量又是多少？ ;例题 称取混合碱试样0.9476克，加酚酞指示剂，用0.2785mol/L HCl溶液滴定至终点，计消耗酸溶液34.12mL，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又消耗酸23.66 mL ，求试样中各组分的百分含量。 M（NaOH）=4