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混合物的分离和纯化
分离和提纯有什么不同?;方 法;烧杯尖嘴紧靠玻璃棒;2、结晶;方法;粗盐的提纯:; 取少量待测试液于试管中,加入适量稀盐酸,再加入适量BaCl2溶液,观察是否有白色浑浊出现,若出现白色浑浊现象说明原待测试液中含有SO42-。;BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaSO4:白色、难溶于H2O、难溶于酸、过滤除去;离子检验思路:;化学分离和提纯的四原则和三必须;如何设计化学方法提纯方案;如何除去NaCl中的CaCl2、MgCl2和硫酸盐?;过量除杂剂引入的杂质离子如何除去?;确定除杂试剂的加入顺序;除杂步骤;BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl; 怎样除去硫酸钠晶体中混有的少量 碳酸钠晶体?;利用物质沸点的不同(一般要求相差≥30℃),加热使液体混合物中沸点低的液体变为气体挥发出来,再冷凝为液体,除去可溶性难挥发或不挥发的杂质的方法。;亚妻海诈具活己伏拼芽敲淆砷砖痢锯阑银邻递哼往徽汪继没嚣酵戎跋憋拭混合物的分离和纯化混合物的分离和纯化;操作要领:
1.在铁架台上放置酒精灯并根据酒精灯的高度固定铁圈;
2.垫上石棉网;
3.检查蒸馏烧瓶的气密性;
4.固定蒸馏烧瓶;
5.放入少许碎瓷片或沸石
6.放入混合液并塞上带温度计的单孔塞;
7.连接冷凝管、牛角管和锥形瓶;
8.加热并控制一定温度;
9.接收冷凝液;莹役仰发郡辊彦涯湍粗止熊禽组糕夫享涉榨茅衍惯里宰狄假镣聚悍背阅厢混合物的分离和纯化混合物的分离和纯化;注意事项;蒸发与蒸馏的区别;3、分液;4、萃取;P19 观察与思考;似困钩公旧蕉担舌苞难街偷绍想食配伐汁怒纵湘廊采烬篮讫体同食临郎涟混合物的分离和纯化混合物的分离和纯化;使用分液漏斗注意事项;1、分离下列混合物,按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是( )
A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠
C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水; 2. 用于分离或提纯物质的已学方法有:
A.萃取 B.分液 C.过滤
D.加热分解 E.蒸发 F.蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?(把选用方法的标号填入括号内)
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒( )
(2)把饱和食盐水中的食盐提取出来( )
(3)除去酒精中溶解的微量食盐( )
(4)把溴水中的溴提取出来 ( )
(5)用自来水制取医用蒸馏水 ( )
(6)除去氧化钙中的碳酸钙 ( )
(7)分离柴油和水的混合物 ( );3、右图所示装置有多种用途,请回答下列问题:
(1)洗气:除去CO中的水蒸气,装置内应盛放 ;
(2)检验:证明CO中混有CO2,装置内应盛放 ; ;(3)集气:若用排空气法收集比空气轻的气体时,气体应从装置的 端通入(填“A”或“B”,下同);若收集比空气重的气体,则气体从 端通入。若用排水法收集O2时,瓶内应先装满水,气体从 端通入。
(4)贮气:若要用水将装置中的氧气排出进行实验时,水应从 端通入。
(5)量气:若要测定实验室制得的少量O2的体积,则应在瓶内先装满水,再将O2从 端通入。;3、现有三组溶液(1)汽油和氯化钠溶液
(2)酒精和水的混合溶液
(3)氯化钠和单质溴的溶液
以上混合溶液分离的正确方法依次是( )
A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液;4、阅读下列材料,按要求回答问题:
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大
都能互溶;碘(I2)难溶于水,易溶于有机溶剂,其溶液呈
紫红色;溴(液溴)的性质与碘相似,其溶液呈橙红色。
1、下列能用分液漏斗分离的是( )
A、液溴和CCl4 B、酒精和煤油
C、CaCl2和Na2SO4溶液 D、苯和蒸馏水 ;【思考】; ——利用各组分沸点不同,将液态混合物
分离和提纯的方法;5、蒸馏;应用;6、层析:据混合物中各物质被吸附性能的不同,把它们溶解在某溶剂中,以层析的方法进行分离 ;7.升华;8.渗析;9、洗气;随着分离技术的发展,新的分离方法不
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