2016年高考新课标Ⅱ卷(甲卷)化学试题及答案(word精校版).doc

2016年普通高等学校招生全国统一考试甲卷（全国Ⅱ卷）化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 7．下列关于燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 Cc的原子半径是这些元素中最大的 Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A7种B．8种C．9种D．10种 11Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A负极反应式为Mg－2e－Mg2+ B．正极反应式为Ag+＋e－Ag C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 12某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 ANaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 13下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 26．(14分)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为。 （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为。 （3）①2O2(g)＋N2(g)N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)＋2H2(g)N2H4(l) ΔH2 ③O2(g)＋2H2(g)2H2O(g) ΔH3 ④2N2H4(l)＋N2O4(l)3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1048.9 kJ·mol－1 上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为。 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4＋H+N2H5+的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。 （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。 27(14分)丙烯腈（CH2＝CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛（CH2＝CHCHO）和乙腈（CH3CN）等。回答下列问题： （1）以丙烯。氨、氧为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下： ①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g) C3H3N(g)＋3H2O(g) ΔH＝－515 kJ·mol－1 ②C3H6(g)＋O2(g) C3H4O(g)＋H2O(g) ΔH＝－353 kJ·mol－1 两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是。 （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是（双选，填标号）。 A催化剂活性降低B．平衡常数变大C．副反应增多D．反应活化能增大 （3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n氨/n(丙烯的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n氨/n(丙烯约为，理由是。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为。 28（15分）某班同学用如下实验探究Fe