氢键（大多数含有F,N,O,H体系化合物）.pptVIP

氢和稀有气体 一. 元素的基本概论 1. 地壳的组成 2. 元素的存在形式 3. 周期表区域的划分 二. 氢 1. 氢的同位素与氢的成键特征 2. 氢的制备及其化合物 3. 氢的应用 三. 稀有气体 1. 稀有气体历史回顾、存在分离与成键特征 2. 稀有气体化合物－－－氙化学 3. 稀有气态化合物结构（杂化轨道、价层电子对互斥理论） 4. 稀有气体的应用 二. 氢 3. 氢的化合物 1)离子型氢化物：与电负性小的第IA和IIA族元素形成的化合物 遇水水解－－NaH + H2O = H2 + NaOH （CaH2干燥剂） 还原剂－－－TiCl4 + 4NaH = Ti + 4NaCl + 2H2 缺电子加合氢化物－－4LiH + AlCl3 = LiAlH4 + 3LiCl 2)共价型氢化物：与第IVA至VIIA族元素形成的化合物 　　 缺电子化合物B2H6；满电子化合物CH4；复电子化合物H2O, NH3 3)金属型氢化物：与过渡金属形成的化合物，非整比化合物，用于贮氢 4. 氢的应用 1) 还原剂、干燥剂－－－用于无机和有机合成 2) 动力燃料－－－氢能源LaNi5 3) 氢氧燃－－－用于焊接和切割 三. 稀有气体 1. 稀有气体历史回顾、存在分离与成键特征 a. 历史回顾： 英国物理学家莱姆赛(Ramsay)---发现（谨慎求证） 1962年，加拿大化学家巴特列脱(Bartlett)----制备了第一个有化学键 的化合物Xe[PtF6]，使“惰性气体”更名为“稀有气体” 氧分子的第一电离能为：1175.7 kJ·mol-1, Xe第一电离能为： 1171.5 kJ·mol-1 O2 + PtF6 == O2+[PtF6]- Xe + PtF6 == Xe+[PtF6]- XePtF6 在室温下稳定，不溶于四氯化碳，遇水分解： XePtF6 + 6H2O == 2Xe + 2PtO2 + 12HF + O2 三. 稀有气体 2. 稀有气体化合物－－－主要是氙化学 1) 氙的氟化物--------不能用玻璃、石英制品，而用镍容器 Xe + F2 = XeF2 (随F2量的增多，可以生成XeF4 ，XeF6） a. 强氧化剂：XeF4(s) + Pt(s) = Xe(g) + PtF4(s) b. 碱性溶液分解：XeF2 + H2O = Xe + 1/2O2 + 2HF c. 水中歧化：6XeF4 + 12H2O = 2XeO3 + 4Xe + 24HF + 3O2 d. 水解反应：XeF6 + H2O = XeOF4 + 2HF XeO3 2) 含氧化合物－－－XeO3, XeO4以及氙酸盐 a. XeO3 + OH- = XeO64- + Xe + O2 +H2O b. H2XeO62- + H+ = HXeO42- + 1/2O2 + H2O c. H4XeO6 XeO4 + 2H2O 浓H2SO4 三. 稀有气体 3. 气态化合物结构（杂化轨道、价层电子对互斥理论） 为什么氙的氟 化合物现只有： XeF2 XeF4 XeF6 三. 稀有气体 4. 稀有气体的应用 a. 液氦制冷剂 b. He气充填气球 c. He, Ne激光器 d. Ne灯－－－霓虹灯； Xe灯－－－人造小太阳 e. Ar气－－－便宜，无机、有机合成的保护气 作业 P235 -----------1.3, 5, 8, 9,14 * 第 十二 章 氢和 稀有气体 1. 地壳的组成 地壳的组成： Atmosphere Hydrosphere lithosphere 原子Clark值 和质量Clark 值 一. 元素的基本概论 一. 元素的基本概论 2 . 元素的存在形式 一. 元素的基本概论 3. 周期表中的区域划分 二. 氢 1. 氢的同位素与氢的成键特征 1）氢的同位素 氢是宇宙中最丰富的元素，主要以化合物形式存在 1H, 2H and 3H （其中所含中子数分别为0，1，2） protium deuteri