高中化学化学计量在试验中的应用课件新人教版必修1.PPT

第二节 化学计量在实验中的应用 信息：一滴水约含有15万亿个水分子，让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完．  思考：怎样快速数出一滴水中的水分子数呢？ 一、物质的量(n) 是一个物理量(不能拆开或添加) 是表示物质所含微粒多少的物理量，是表示含有一定数目粒子的集合 单位是摩尔(mol) 阿伏加德罗常数 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行（展示硬币），可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。 对物质的量的理解 只用于微观粒子（分子、原子、电子、中子、质子、离子） 物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系 * * 思考：如何知道一瓶水中的水分子有多少呢 一打＝１２支 　　学校全体的学生都参加了校运会的开幕式，如何快速的计算 在运动场上的学生人数？ 学生个体 学校人数 班集体 1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克 kg 时间 秒 s 电流强度 安培 A 热力学温度 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd 物质的量 摩尔 mol 一打 一顶 一打：12顶 一瓶 一箱：24瓶 1mol ?个 一箱 1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数≈ 6.02×1023 把6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数，符号NA。 注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1。 如果把 6．02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。 1NA=6.02×1023mol-1 使用摩尔表示粒子多少时的时候，一定要用化学式指明粒子种类 1mol大米 1 摩尔氧 1 摩尔氧原子 2 摩尔分子氢 3 摩尔 H2O 0.5 摩尔二氧化碳 未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子 表示1mol O 表示为2mol H2 表示为 3mol H2O 表示为0.5mol CO2 1、判断下列说法是否正确 不是微观粒子 【课堂练习】 2.填空： （1）1mol O中含有 个O； （2）1mol H2O中含有 个H2O； （3）1mol H+中含有 个H+。 3.根据摩尔的有关知识，进行下列计算： （1）1.204 × 1024个H，合多少mol? （2）5molO2中有多少个氧分子？ （3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加 德罗常数为NA） 2 mol 3.01 × 1024 N/NA 6.02 × 1023 6.02 × 1023 6.02 × 1023 n（物质的量） N（粒子总数） 1mol H NA个H 2mol H 2×NA个H …… …… n mol H n×NA个H N n NA = × 6.02×1023×2.6578×10-23 g =16 g 1023×2.6578×10-23 g = 2.6578 g 104×2.6578×10-23 g= 2.6578×10-19g 2.6578×10-23 g 6.02×1023个O 原子 1023个O原子 1万个O原子 1个O原子 “集体”的数目为什么选择6.02×1023呢？ 不好称 不好称 能称但不方便 很好称 6.02×1023 是个很好也很巧的数啊！！  可称量 物质的质量 该物质 含有的粒子数 物质的量 1mol不同物质的质量和体积 11.2L 23.9L 22.3L 44g 44 CO2 11.2L 24.0L 22.4L 32g 32 O2 11.2L 24.0L 22.4L 2g 2 H2 —— 58.3cm3 —— 46g 46 C2H5OH —— 18.0cm3 —— 18g 18 H2O —— 27.0cm3 —— 58.5g 58.5 NaCl —— 7.2cm3 —— 56g 56 Fe 0℃202kPa 20℃101kPa 0℃101kPa 相对分子质量 　 体积 　 质量 相对原子质量 化学式 1mol物质的质量在数值上有什么特点？ 二、摩尔质量