2014年高考化学复习的几点建议例题1.PPT

[例题2]（2007海南12）、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/ mol·L－1为A． (y－2x)/a???? 　 B． (y－x)/a???? 　 C． (2y－2x)/a???? 　 D． (2y－4x)/a D [改造题]（2010全国新课标 10）把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 B． C． D． A． D [例题3](原创)（5分）（练考21）已知在重铬酸盐的酸性溶液中，加入H2O2和乙醚的混合物能反应生成蓝色的CrO5，利用这一反应来鉴定溶液中是否有Cr(Ⅵ)存在，反应如下：H2O2 + Cr2O72- + H + —— CrO5+ H2O(未配平) （1）已知H2O2的分子结构简式为： H—O—O—H，CrO5的结构简式为： ，判断CrO5中Cr元素的化合价 。 （2）配平离子反应： H2O2 + Cr2O72- + H+ → CrO5 + H2O [例题4]（第四次练考24）（原创）硫酸锰铵晶体 （(NH4)2SO4·MnSO4·6H2O）白色略带粉红色粉末状结晶，制备和检验过程如下： 固体药品：草酸、二氧化锰、硫酸铵、铋酸钠。 液体药品：H2SO4(lmo1·L-1，浓)，5%BaCl2,2mo1·L-1HCl, 4mol·L-1HNO3乙醇 一、硫酸锰的制备 微热盛有20.0ml硫酸(lmo1.L—1)的烧杯，向其中溶解2.5g草酸，再慢慢分次加入2.5g二氧化锰，盖上表面皿，使其充分反应。反应缓慢后，煮沸溶液并趁热过滤，保留滤液。 二、硫酸锰铵的制备 往上述热滤液中加入3.0g硫酸铵，待硫酸铵全部溶解后 (可适当蒸发) ，在冰水浴中冷却，即有晶体慢慢析出，30分钟后，抽滤，并用少量乙醇溶液洗涤两次，用滤纸吸干或放在表面皿上干燥，称量。 三、硫酸锰铵的检验 1．外观：应为白色略带粉红色粉末状结晶。 2．取样品水溶液，加X溶液，即生成白色沉淀，此沉淀不溶于Y溶液（证实有硫酸盐）。 3．取样品少许，溶于4mo1.L-1硝酸中，加入少量铋酸钠（难溶于水）粉末，搅拌，将过量的试剂离心沉降后，溶液呈紫红色（证实有Mn2+）。 （1）写出第一步生成硫酸锰的化学反应方程式： （2）写出第二步生成硫酸锰铵晶体的化学反应方程式： （3）在第二步硫酸锰铵的制备中用乙醇溶液洗涤晶体的原因是 （4）在第一步硫酸锰的制备中趁热过滤的理由是 （5）第三部硫酸锰铵的检验中试剂X是 ；Y是 （均填化学式）。 （6）写出检验Mn2+时的离子方反应方程式 。 2014年高考化学复习的几点建议 7、选考题要以一个模块为主进行复习，减轻学生负担。 从近四年高考试题看选考题三个模块试题的难易程度逐步趋于相当（以2013年试题为例说明） 36．[化学—选修2：化学与技术]（15分） 草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。 （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是 ，滤渣是 ；过滤操作②的滤液是 和 ，滤渣是 。 （3）工艺过程中③和④的目的是 。 （4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。 （5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水中，用