NH3的喷泉试验-丹阳第六中学.PPT

氮肥的生产和使用 丹阳市第六中学 蔡新刚 * 丹阳市第六中学 苏教版化学1 * 1800年未使用化肥每公顷耕地生产0.73吨粮食 1978年开始使用化肥每公顷耕地生产4.63吨粮食 如果不施化肥，中国只能养活2亿多人口，剩下11亿人就没饭吃。 2011年每公顷耕地生产5.9吨粮食 （NH4）2SO4 NH4NO3 NH4HCO3 NH4Cl CO（NH2）2 氮肥的种类： 氨态化肥都来源于NH3 NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2SO4 氨态化肥 硝态化肥：硝酸盐 尿素（CO(NH2)2） N2 NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2SO4 NH3 哈伯 波施 分别获得1918年和1932年诺贝尔化学奖 N2 + 3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 工业制NH3方法（合成氨） 1、观察一瓶氨气，试描述物理性质 2、观察实验，你看到什么现象？ 滴水之恩,涌泉相报 一、NH3的喷泉实验： 问题1、喷泉形成的原因? 瓶中氨气溶于胶头滴管挤入的水中 瓶中气压下降小于外界气压 烧杯中的水被大气压压入烧瓶形成喷泉 氨气极易溶于水 （1︰700） 喷泉试验成败的关键： 1、收集的NH3纯净 2、烧瓶干燥或气体干燥 3、装置不能漏气 思考：用HCl、CO2能否做喷泉实验 氨气极易溶于水，因此制氨水时，都要用一倒置的漏斗如右图，说说为什么？ 防止倒吸 问题2:溶液为什么变红? 演示实验一 用湿润的PH试纸靠近浓氨水的瓶口，观察试纸颜色的变化情况。 结论 ：氨水显碱性 二、 NH3的化学性质： 1、氨气与水的反应： NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3·H2O == NH3↑+H2O △ 思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？ 分子：NH3、 H2O 、 NH3·H2O(主要) 离子：NH4+、OH- (H+) 所以氨水主要成分的化学式为NH3·H2O! 为什么蘸有浓氨水的玻璃棒 和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就 能放出白烟？ 2、氨气与酸的反应 演示实验二： 结论 氨水具有挥发性，与挥发性酸发生反应。 浓氨水遇浓硫酸也会产生白烟吗？ 请写出氨气与浓硫酸反应的化学方程式 化学方程式：NH3+HCl == NH4Cl 2NH3+ H2SO4==(NH4)2SO4 从氮元素的化合价考虑，氨还有哪些性质？ 4NH3+5O2　===　4NO+6H2O 催化剂 △ 3、氨与氧气的反应 氨的催化氧化: 铵盐都是无色、易溶于水的晶体 三、铵盐的物理性质 （NH4）2SO4 NH4NO3 NH4HCO3 NH4Cl CO（NH2）2 四、铵盐的化学性质 事例1 有一位农民在仓库里存放了一袋氮肥—碳酸氢铵(俗称碳铵),有一天他发现这袋化肥包装破损受潮了,就把它拿出去晒,结果发现没有人偷盗却少了很多，你能从化学的角度替他找原因吗? 事例2 2010三月，有顾客在永和大王北京的门店买到了一种特殊的油条—“氨味油条”。你有没有吃过呢？本应是香喷喷的油条为何飘出氨气味？据说生意还不错！ NH4HCO3 NH3↑ + CO2 ↑+ H2O 1、不稳定性，受热分解 NH4Cl NH3↑ + HCl ↑ NH4NO3 无NH3 2、铵盐与碱的反应 氨气 （1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝） （2）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口 （产生白烟） 铵盐 加NaOH溶液 加热 ◆ NH4+的检验: NH4+ + OH- ==== NH3 + H2O △ ↑ ◆ 实验室制NH3： 2NH4Cl + Ca(OH)2====CaCl2 +2NH3 + 2H2O △ ↑ 课后思考：实验室制NH3的装置图 原料：NH4Cl 和 Ca(OH)2 铵盐在作肥料时应注意什么事项？ 讨论： 1.在干燥阴凉的地方储存 2.不和碱性肥料一起使用 N2 NH3 铵态氮肥 (铵盐) 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3+ HCl = NH4Cl NH3 + H2O NH3·H2O NH3·H2O 　NH4 + + OH－ N2+3H2 2NH3 高温 、高压 催化剂 1、受热易分解 2、与碱共热产生氨气 NH4+ + OH- = NH3↑+H2O △ 随堂小练习： 1、喷泉实验时烧瓶中充入a气体，滴管中盛放b溶液，烧杯中