二氧化碳的试验室制法.PPT

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二氧化碳的试验室制法

二氧化碳制取的研究 探讨实验室制二氧化碳的理想原料 可供选择的原料有:石灰石(主要成分CaCO3)、碳酸钠粉末(Na2CO3)、稀盐酸(有效成分HCl)、稀硫酸(有效成分H2SO4) 2.实验室制取二氧化碳,选用的反应物最好的是: A. 碳酸钠和稀硫酸 B. 石灰石和稀硫酸 C.大理石和稀盐酸 D. 石灰石和浓盐酸 3.下列哪个反应可用于实验室制取二氧化碳: A. C+O2 CO2 B. C+2CuO 2Cu+CO2 C. CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 D . CaCO3 CaO+CO2 4.下图是某同学制取二氧化碳的装置图,请说出其中的错误: 1、________________________; 2、 ________________________; 3、 ________________________; 5.实验室制取氧气和二氧化碳都必须用到的仪器是: A .酒精灯 B. 锥形瓶 C. 铁架台 D. 导气管 再见 * * 列举你所知道的能生成二氧化碳的反应,与同学讨论这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳,并说明理由? 提示: ①可操作性是前提 ②操作是否简便易行、是否安全,原料是否廉价易得,产生的气体是否有利于收集,整个过程是否绿色环保等。 分组实验注意事项: (1)注意仪器的使用和药品的取用 (2)重点比较反应速率的快慢 一、药品及反应原理的探究: 碳酸钠和 稀盐酸 1 石灰石和 稀盐酸 4 石灰石和 稀硫酸 3 碳酸钠和 稀硫酸 2 实验现象 实验药品 实验编号 冒出大量气泡、 反应速率非常快 冒出少量气泡、反应速率 慢、且反应一会儿就结束。 冒出大量气泡、 反应速率适中 冒出大量气泡、 反应速率非常快 二、装置的确定 实验室制氧气的装置: 2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 2 H2O === 2 H2O +O2↑ MnO2 第1种方法: 第2种方法: 1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成? 两部分装置: 一、发生装置 二、收集装置 发生装置 收集装置 2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素? 发生装置的确定需考虑的因素: 1、反应物的状态(如液态、固态) 2、反应条件(如加热,不加热) 反应物是固体且需加热 反应物有两种(固体+液体)且不需加热 3、收集气体一般有哪些方法? 一般有两种: 1、排空气法(1)向上排空气法(2)向下排空气法 2、排水法 4、确定收集装置时应考虑哪些因素? 主要应以两个物理性质方面去考虑 (1)气体的密度与空气密度比较 (2)气体在水中的溶解性 根据以上提供的信息,你认为实验室 收集CO2时,应该怎样选择收集装置? 讨论 在标准状况下,二氧化碳的密度比空气的密度大,二氧化碳能溶于水,在通常状况下,1体积水中能溶解1体积的二氧化碳。 澄清石灰水 变浑浊 检验:将气体通入澄清石灰水,或往气体中滴加澄清石灰水,振荡后石灰水变浑浊,说明该气体是CO2。 验满:将燃烧的细木条放在集气瓶口,木条熄灭说明CO2集满。 导管只需突出胶塞少许 导管口应插到集气瓶底 长颈漏斗下端应插到液面以下 验满气体 放置 检查气密性 加药品 (先固后液) 收集气体 检验气体 实验室制取二氧化碳 药品:大理石或石灰石、稀盐酸 原理:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 操作步骤:检查装置气密性、装药品、收集气体 检验: 将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊 验满:将燃着木条 放在集气瓶口,若木条熄灭,则集满。 实验室制取气体装置的确定: 发生装置 反应物的状态 反应条件(是否需要加热、加催化剂等) 固体和固体 固体和液体 液体和液体 收集装置 排空气法 排水法 (不易溶于水、不与水发生反应) 密度比空气的大—— 向上排气法 密度比空气的小—— 向下排气法 1. 硫化氢是没有颜色,有臭鸡蛋气味的有剧毒气体。它的密度比空气略大,能溶于水,1体积水能溶解2.6体积的硫化氢,溶于水形成氢硫酸。 硫化氢是一种可燃性气体, 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 实验室里常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应来制取。 (1)实验室制取硫化氢的发生装置可用

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