二氧化碳的试验室制法.PPT

二氧化碳制取的研究  探讨实验室制二氧化碳的理想原料 可供选择的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸钠粉末（Na2CO3）、稀盐酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4） 2.实验室制取二氧化碳，选用的反应物最好的是： A. 碳酸钠和稀硫酸 B. 石灰石和稀硫酸 C.大理石和稀盐酸 D. 石灰石和浓盐酸 3.下列哪个反应可用于实验室制取二氧化碳： A. C+O2 CO2 B. C+2CuO 2Cu+CO2 C. CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 D . CaCO3 CaO+CO2 4.下图是某同学制取二氧化碳的装置图，请说出其中的错误： 1、________________________； 2、 ________________________； 3、 ________________________； 5.实验室制取氧气和二氧化碳都必须用到的仪器是： A .酒精灯 B. 锥形瓶 C. 铁架台 D. 导气管 再见 * * 列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学讨论这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由？ 提示： ①可操作性是前提 ②操作是否简便易行、是否安全，原料是否廉价易得，产生的气体是否有利于收集，整个过程是否绿色环保等。 分组实验注意事项： （1）注意仪器的使用和药品的取用 （2）重点比较反应速率的快慢 一、药品及反应原理的探究： 碳酸钠和 稀盐酸 1 石灰石和 稀盐酸 4 石灰石和 稀硫酸 3 碳酸钠和 稀硫酸 2 实验现象 实验药品 实验编号 冒出大量气泡、 反应速率非常快 冒出少量气泡、反应速率 慢、且反应一会儿就结束。 冒出大量气泡、 反应速率适中 冒出大量气泡、 反应速率非常快 二、装置的确定 实验室制氧气的装置： 2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 2 H2O === 2 H2O +O2↑ MnO2 第1种方法： 第2种方法： 1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？ 两部分装置： 一、发生装置 二、收集装置 发生装置 收集装置 2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 发生装置的确定需考虑的因素： 1、反应物的状态（如液态、固态） 2、反应条件（如加热，不加热） 反应物是固体且需加热 反应物有两种（固体+液体）且不需加热 3、收集气体一般有哪些方法？ 一般有两种： 1、排空气法（1）向上排空气法（2）向下排空气法 2、排水法 4、确定收集装置时应考虑哪些因素？ 主要应以两个物理性质方面去考虑 （1）气体的密度与空气密度比较 （2）气体在水中的溶解性 根据以上提供的信息，你认为实验室 收集CO2时，应该怎样选择收集装置？ 讨论 在标准状况下，二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳。 澄清石灰水 变浑浊 检验：将气体通入澄清石灰水，或往气体中滴加澄清石灰水，振荡后石灰水变浑浊，说明该气体是CO2。 验满：将燃烧的细木条放在集气瓶口，木条熄灭说明CO2集满。 导管只需突出胶塞少许 导管口应插到集气瓶底 长颈漏斗下端应插到液面以下 验满气体 放置 检查气密性 加药品 (先固后液) 收集气体 检验气体 实验室制取二氧化碳 药品：大理石或石灰石、稀盐酸 原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 操作步骤：检查装置气密性、装药品、收集气体 检验： 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 验满：将燃着木条 放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满。 实验室制取气体装置的确定： 发生装置 反应物的状态 反应条件（是否需要加热、加催化剂等） 固体和固体 固体和液体 液体和液体 收集装置 排空气法 排水法 （不易溶于水、不与水发生反应） 密度比空气的大—— 向上排气法 密度比空气的小—— 向下排气法 1. 硫化氢是没有颜色，有臭鸡蛋气味的有剧毒气体。它的密度比空气略大，能溶于水，1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，溶于水形成氢硫酸。 硫化氢是一种可燃性气体， 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 实验室里常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应来制取。 （1）实验室制取硫化氢的发生装置可用