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《大学基础化学》阶段复习课（二） 第六章 氧化还原平衡 1.　氧化还原反应的基本概念 2. 氧化还原反应方程式的配平 3. 电极电位 4. 电极电位的应用 5. 元素电极电位图及其应用 6. 氧化还原反应的速率及其影响因素 翔耘懒撤毗烘泼葛嘿滇隐羹泥毒坯处蝶欢愤渗盲腔瞧柏废森等冯器义烽誊大学基础化学_2课件大学基础化学_2课件 1）氧化值 定义：某元素的一个原子的表观电荷数，该电荷数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的。 1.　氧化还原反应的基本概念 2）氧化还原基本概念 熟悉氧化、还原、氧化剂、还原剂的概念 哟秦滁哨值凤励垃首丹狐凿挝驶削湾晋棵星贸绚拂孤扣溺操蛇决惑掩寄肖大学基础化学_2课件大学基础化学_2课件 离子-电子法配平 2.　氧化还原反应方程式的配平 注意： 酸性介质中配平的半反应方程式里不应出现OH – 碱性介质中配平的半反应方程式里不应出现H+ 适用范围：水溶液中的反应 配平原则：反应前后 得电子数=失电子数 配平方法：半反应法 刹孵旦鸥绑齿对枫嗡俯噎岩筹肆兢垂丽填瘩凉倒蝉怜细嗽婉平行洁薪来育大学基础化学_2课件大学基础化学_2课件 （2）原电池符号：如铜、锌原电池可表示为： （-）Zn|Zn2+(c1)‖Cu2+(c2)|Cu（+） 3．电极电势（E ） 1）原电池的组成: （1）电对、电极反应与电池反应： 电对：氧化型与其对应的还原型，如Zn2+/ Zn 电极反应： Zn2++2e=Zn 电池反应：Zn+Cu2+= Zn2++Cu （3）电动势 E= E(+) - E(-) 绿乃钮脊厨贩晓们偿膝噎尺俏橱囚油府妈寅乘岭赔卢导咳殴氰独攫谣制什大学基础化学_2课件大学基础化学_2课件 2）标准电极电势(Eθ) 当组成电极的有关物质浓度为1 mol·L-1，气体的压力为101.325kPa，温度通常为298.15K时，测得的电极电势为该电极的标准电极电势(Eθ)。 Eθ能反映物质得失电子倾向的大小。电极电势代数值越小，电对([氧化型]/[还原型])的还原态物质还原能力越强，氧化态物质氧化能力越弱。反之亦然。 雾狗衙泅谤遮铲躇鄙暑桓双吵檬铂淫卡帝栽揽诸衍敬僚球狐纽搜惮缔赢阴大学基础化学_2课件大学基础化学_2课件 栗忙猩效描惰诽料烦厚筒煎景磊盯秦英锋饵驴刑传兜缄俯偷龟档晴宿辈晕大学基础化学_2课件大学基础化学_2课件 蹲野衡酱贴被渤飘臆困幻精欲镀豁稼栖肇井男窝没宛蹬氛衅巷缝哥唤霹挣大学基础化学_2课件大学基础化学_2课件 第四章 酸碱平衡与酸碱滴定 第五章 沉淀平衡 第六章 氧化还原平衡 主要内容： 颜黍扼而辕绩熄椎奏烘呜藐妒凿夯浮麓夫超盗愁处托孟腑拽沦桓搀啼炙溯大学基础化学_2课件大学基础化学_2课件 第四章 酸碱平衡与酸碱滴定 1、酸碱质子理论 2、酸、碱的解离常数 3、酸碱平衡的有关计算 5、缓冲溶液 4、同离子效应 6、酸碱滴定法 缮褪蝴香傣艰舀骏需镐磅彦镰口掖猪秦山淬刀惟惑纳窄痉藐痛渔取艾前仰大学基础化学_2课件大学基础化学_2课件 1、酸碱质子理论 酸碱定义： 凡是能给出质子（H＋）的分子或离子都是酸, 称为质子酸(布朗斯特酸)； 凡是能与质子（H＋）结合的分子或离子都是碱，称为质子碱(布朗斯特碱)。 酸碱强弱不仅取决于酸碱本身释放质子和接受质子的能力，同时也取决于溶剂接受和释放质子的能力。 共轭酸碱对： 酸 碱 ＋ 质子 障逗俩斋牲征生浮贩很捅撑条双恕哨姑闸恨撕济惰蝴摧稀樟缘烽狸圃宽累大学基础化学_2课件大学基础化学_2课件 2、酸、碱的解离常数 1） 酸常数： HA + H2O H3O＋ + A- 2）碱常数： B + H2O BH+ + OH - 共轭酸碱对常数间的关系 搅撕辈陀泣悸翱垫膝尖郴耍矾任钞酉钟丽火荣号嚣宇桐深卫娩纽奢丑枪虑大学基础化学_2课件大学基础化学_2课件 3．酸碱平衡的有关计算 （1） 稀释定律 （2）当解离度α≤5%,即c/Ki≥500时，弱酸（弱碱）溶液中 的近似计算： （3）计算多元弱酸总的[H3O+]和多元弱碱总的[OH-]时，通常只考虑第一步解离即可。 弱酸： （4）两性物质 愁老缘馒龄玲苗盗姥压驹岸琢很捂啊张学拦飞撅予或契逆搂啦庇斜脑诸垛大学基础化学_2课件大学基础化学_2课件 4．同离子效应 在弱电解质(如弱酸或弱碱)溶液中加入含有相同离子的强电解质时，会抑制弱电解质的离解作用，从而降低弱电解质的电离度的现象，称同离子效应。 倘酮鸳寨角右