多元弱碱盐的水解.PPT

（2）试剂瓶的选用： 问题、盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？ 注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使 用橡胶塞 如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞 CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O （3）加热蒸发可水解的盐溶液 问题：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？ △ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl ⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发 尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O 问题：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ (4)除杂： 问题：除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？ 练：为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A．MgO B.NaOH C.Na2CO3 D. MgCO3 溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 AD 问题：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？ 总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 ４.工业生产中的盐类水解问题 NH4++H2O NH3?H2O + H+ △ NH3?H2O = NH3 ↑ + H2O Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ 灭火器原理 泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。 泡沫灭火器的原理应用双水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-， 总式： Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑ ５.消防灭火中的盐类水解知识 混施化肥 泡沫 灭火剂 制备胶体 明矾净水 判断溶液 酸碱性 离子浓度 比较 试剂贮存 盐溶液 的蒸发 溶液配制 盐类水解 的应用 溶液的酸碱性取决于什么？——氢离子和氢氧根离子的相对大小。 Why不同类型的盐溶于水后，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度会有差异？ 分别以CH3COONa、 NH4Cl、 NaCl溶液为例进行分析： 小结：盐溶液呈现不同酸碱性的原因？ （5）多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。 如：（已知 酸性：HAc HF）相同条件下，水解程度： NaAc NaF 水溶液的碱性： NaAc NaF 第一、二课时 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应） 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐 4、弱酸弱碱盐 NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3 CH3COONa、K2CO3 【知识回顾】 【回忆思考】 Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3 溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？ NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl 酸碱性 盐类型 盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐类型 探究盐溶液的酸碱性 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系： P54 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液酸碱性 中性 酸性 碱性 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 H2O H+ + OH– 纯水中： 当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考： （1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影