常见的酸盐酸HCl硫酸H2SO4.PPT

附城初中：赵文华 1、什么叫酸？ 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 思考问题： 常见的酸 盐酸 (HCl) 硫酸(H2SO4) 盐酸物理性质 1、无色有剌激性气味的液体 2、浓盐酸易挥发,在空气中形成白雾 3、有酸味,腐蚀性 4、工业品:黄色(含Fe3+) 硫酸的物理性质 1、无色、粘稠、油状液体 3、难挥发 2、吸水性、腐蚀性、强氧化性 化学性质和用途 与指示剂 与较活泼金属 与碱性氧化物 与碱 与盐 能使紫色石蕊试剂变红色， 无色酚酞不变色 检验氢离子 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 制氢气 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 除锈 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 检验氯离子 硫酸根离子 化工生产 2、什么叫碱？ 电离时生成的阴离子全部是氢氧 根离子的化合物叫做碱。 常见的碱 氢氧化钠 （NaOH) 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钠物理性质 1.白色片状固体 2.极易溶于水且放大量热 3.易吸收水分而潮解 4.强腐蚀性，故称火碱、烧碱、苛性钠 ５.水溶液有涩味和滑腻感 氢氧化钙物理性质 1.白色粉未状固体 2. 微溶于水且放热,水溶液叫熟石灰 3.有一定腐蚀性，俗称熟石灰,消石灰 化学性质和用途 与 指示剂 与酸性氧化物 与酸 与盐 能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色 检验氢氧根离子 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 除杂质 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 改良酸性土壤等 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 化工生产 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 溶液ＰＨ值 含义：表示溶液酸碱性强弱 范围 ０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ 碱性增强 酸性增强 PH=7，溶液呈中性 PH＜7，溶液呈酸性 PH＞7，溶液呈碱性 3、什么是盐 由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。 硫酸铜(CuSO4) 氯化钠(NaCl) 碳酸钠(Na2CO3) 常见的盐： 几种常见的盐性质比较 氯化钠 硫酸铜 碳酸钠 俗名 物理性质 化学性质 用途 食盐 晶体叫胆矾等 纯碱,苏打 白色固体, 能溶于水 白色粉未. 晶体蓝色 白色粉末, 能溶于水 能与硝酸 银反应 能与可溶性碱, 可溶性钡盐反应 能和酸反应 调味剂,生理 盐水0.9% 作农药,炼铜, 检验水的存在 食品工业,洗涤 剂,制NaOH 现象 分析 铜丝表面有红色物质出现 实验步骤：在盛有少量硝酸银溶液的试管中插入一根铜丝，观察现象 盐的化学性质： 1.铜和硝酸银的反应 同理 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 2.硫酸跟氯化钡的反应 现象 分析 有白色沉淀生成 实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象 同理 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCL=AgCl↓+HNO3 3.氯化铁和氢氧化钠反应 现象 分析 有红褐色沉淀生成 实验步骤：在盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴入几滴氯化铁的溶液，观察现象 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaCl 同理CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 4、硫酸钠和氯化钡反应 现象 分析 有白色沉淀生成 实验步骤：在盛有少量硫酸钠溶液的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象 同理 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 复分解反应的条件 ??? ? 化学反应 反应物的条件 生成物的条件 酸+金属氧化物=盐+水 反应物之一可溶 生成物中要有气体、沉淀、水中的任意一种 酸+碱=盐+水 酸+盐=酸+盐 碱+盐=碱+盐 反应物都可溶 盐+盐=盐+盐 1、判断下列复分解反应能否发生，能发生反应写出化学方程式，不能反应的说明理由。（ ） H2SO4 +