人教版化学九下第十一单元《盐化肥》word教案1教材.docx

第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐目标： 1.知识与技能了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生产中的主要用途；能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；掌握碳酸根离子的检验方法；学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体化合物。 2.过程与方法学会分析实验中出现的问题；学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。 3.情感态度与价值观认识到化学与生产、生活有密切的联系；了解前人的经验，增强学生学习化学的信心。【教学重点】分析粗盐提纯实验的误差；归纳复分解反应及条件。【课时分配】二课时【教学过程】第一课时氯化钠食盐是每个家庭必不可少的调味品，没有它食之无味。能不能说，“食盐是盐，盐就是食盐”？这句话是错误的，化学中的盐除了食盐外还有好多种，如CuSO4、KNO3、NaNO2等。生活中的盐除食盐外，常见的还有Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等。仔细观察这些盐的组成发些：它们都是由金属离子和酸根组成的化合物。一、盐：是由金属离子和酸根组成的化合物。氯化钠化学式：NaCl俗名：食盐食盐是一种白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味。食盐由精制盐、KIO3和抗结剂组成，食盐是一种混合物。食盐是盐中的一种。2.氯化钠的生理作用食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中；维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。3.氯化钠的用途：生活中作调味品；腌制食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于清除公路积雪。4.氯化钠的分布：海水中溶有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。5.食盐的提取提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。这样制得的食盐中有很多杂质，又叫粗盐。二、粗盐的提纯粗盐提纯的实验步骤：1.溶解； 2.过滤； 3.蒸发； 4.计算产率。【实验探究】粗盐的初步提纯【探究步骤】1.溶解。①称取5g粗盐；②量取5mL水。注意：逐渐加入并搅拌，直到粗盐不再溶解。称取粗盐 / g剩余粗盐 / g溶解粗盐 / g51.7g3.3g2.过滤。注意：①一贴、二低、三靠；②如果浑浊再过滤一次。3.蒸发。注意：①要不断搅拌；②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。4.计算产率。计算提纯后的氯化钠产率。用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。溶解粗盐 / g精盐 / g精盐产率 / g3.3g2.2g67%三、过滤的操作步骤：一贴：滤纸要紧贴漏斗壁。一般在将滤纸贴在漏斗壁时用水润湿并挤出气泡，因为有气泡会影响过滤速度。二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。三靠：一是过滤的液体倒入漏斗时，烧杯口要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒起引流的作用）；二是玻璃棒下端要靠在有三层滤纸的一边；三是漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁。综上所述，上述实验中，有三处用到了玻璃棒，它们的作用分别是：1.溶解操作：搅拌，加速粗盐的溶解；2.过滤操作：引流，导引液体流进过滤器；3.蒸发操作：搅拌，使滤液均匀受热，以防滤液溅出。小结：除去不溶性杂质的方法：沉淀、过滤。分析与思考：过滤后的液体仍然浑浊有以下几种可能：1.操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。2.滤纸被玻璃棒被捅破。3.承接液体的烧杯不干净。第二课时碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.碳酸钠化学式：Na2CO3。俗名：纯碱、苏打。用途：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产2.碳酸氢钠化学式：NaHCO3。俗名：小苏打。用途：蒸馒头时刻用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡。3.碳酸钙化学式：CaCO3大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分。用途：装饰材料。回忆与思考：实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3分析与思考：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上含碳酸根离子或碳酸氢根离子。碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？【实验探究1】碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，是否都能产生CO2？实验步骤：向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带有导管的塞子塞进管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。实验现象：。实验结论：。上述反应用化学方程式表示如下：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3NaHCO3 + HCl =