速率与平衡图像课件.ppt

速率与平衡图像问题的分析;(1)认清坐标系:搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。 (2)紧扣可逆反应的特征,搞清正反应方向的反应热 (吸热还是放热)、体积变化(增大还是减小、不变)、 物质状态(有无固体、纯液体物质参加或生成）。 (3)看清速率的变化及变化量的大小,在条件与变化之 间搭桥。; 在一定条件下,反应A(g)＋B(g) C(g);△H＜0,达到平衡后,根据下列图象判断 A． B． C． D． E． (1)升温，达到新的平衡的是 ( ) (2)降压，达到新的平衡的是 ( ) (3)减少C的量，移向新平衡的是 ( ) (4)增加A的量，移向新平衡的是 ( ) (5)使用催化剂，达到平衡的是 ( );对于达到平衡的可逆反应: X＋Y  W＋Z，增大压强， 则正、逆反应速度(v)的变化 如图，分析可知X、Y、Z、W 的聚集状态可能是 ( ) A.Z、W为气体，X、Y中之一为气体 B.Z、W中之一为气体，X、Y为非气体 C.X、Y为气体，W、Z为非气体 D.X、Y为气体，Z、W中之一为气体;练习3.在一密闭体系中发生下列反应:A(g)+3B(g) 2C(g);△H0。如图所示为某一时间段中反应速率与反 应进程的曲线关系。下列说法正确的是 ( ) A.t3-t4时间段时C的体积分数最大。 B.t1时刻表示体系改变的反应条件为升高温度。 C.t4时刻表示体系改变 的反应条件为增大压强。 D.t3时刻表示体系改变 的反应条件为采用适当 的催化剂。;mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(s),可逆反应达到平衡后, 如果在t2时加热,那么△H______0；如果在t2时减压,那 么m+n______p,(用大于、小于、等于回答）。;可逆反应mA(s)＋nB(g)  eC(g) ＋fD(g),反应过程中,当其它条件不 变时,C的百分含量(C％)与温度(T ) 和压强(P )的关系如下图,下列叙述 确的是 ( ) A.达平衡后,加入催化剂则C％增大 B.达平衡后,若升温,平衡左移 C.化学方程式中n＞e+f D.达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动 ;在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确 的是 ( ) A.正反应吸热,L是气体 B.正反应吸热,L是固体 C.正反应放热,L是气体 D.正反应放热,L是固体或液体 ;如图所示,图中a???线表示X(g)+Y(g) Z(g)+W(g); △H0的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的 措施是 （ ） A.加入催化剂 B.增大Y的浓度 C.降低温度 D.增大体系压强;由可逆反应测绘出图像，纵坐 标为生成物在平衡混合物中的 百分含量，下列判断正确的 是 ( ) A.反应物中一定有气体 B.生成物中一定有气体 C.正反应一定是放热反应 D.正反应一定是吸热反应;如图所示,反应：X(气)+3Y(气) 2Z(气);△H0， 在不同温度、不同压强(p1＞p2)下，达到平衡时，混 合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为( ) ;同时符合下列两个图象的反应是(v :反应速率；V%:某气 态生成物的体积分数) ( ) A.N2O3(g)  NO2(g) +NO(g)； △H＜0 B.CO2(g)  C(s) + CO(g)； △H＜0 C.3NO2(g) + H2O(l)2HNO3(l) + NO(g)；△H＞0 D.4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)；△H＞0;可逆反应mA(s)＋nB(g)  pC(g);△H0,在一定温 度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判 断正确的是 ( ) A.m+n＜p B.n＞p C.x点的状态是v正＞v逆 D.x点比y点的反应速度慢;练习12;思考 ;等效平衡;一、转化率或百分含量与时间t的关系曲线。;二、转化率或百分含量与温度、浓度、压强的综合关系图线;0;A图可通过看斜率的大小确定反应速率的大小;通常斜率越大;其反应速率也越大;所以A中T2大于T1，P2大于P1;因A%为百分含量,所以n+mp+q；正反应为放热反应。