[中学联盟]浙江省温州市龙湾区实验中学中考科学总复习课件：2.6.5常见的化合物.ppt

* 1、单质和化合物 2、重要的盐 3、酸和碱 4、中和反应zxxk (1)单质：由同种元素组成的纯净物。 可分为有机化合物和无机化合物，无机化合物又可分为氧化物、酸、碱和盐。 可分为金属、非金属及稀有气体。 (2)化合物：由不同种元素组成的纯净物。 1．单质和化合物 (二）、金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物 1、铁是________色的金属 2、铁丝在纯氧中________________，放出 _____,生成一种_____色的固体四氧化三铁(化学式为_______). 3、想一想:为什么要在集气瓶底部预先放些水或细沙? 银 白 剧烈燃烧,火星四射 热量 黑 Fe3O4 防止热的生成物溅落而炸裂瓶底 (1)、 铁丝在氧气中燃烧 1、单质和化合物 2、重要的盐 3、酸和碱 4、中和反应 （2）镁条在空气中燃烧 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生产一种白色的固体物质 2Mg ＋ O2 2MgO 点燃 1、单质和化合物 2、重要的盐 3、酸和碱 4、中和反应 （三）、非金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物 1、硫是____色的固体粉末 2、硫在空气中燃烧发出___________色火焰 3、硫在纯氧中燃烧发出_____________色火焰,反应后生成一种具有___________气味的二氧化硫手摸集气瓶外壁的感觉是_______,说明硫燃烧能_______热. 黄 微弱的淡蓝 刺激性 明亮的蓝紫色 热 放 S ＋ O2 SO2 点燃 (1)、硫在氧气中燃烧 1、单质和化合物 2、重要的盐 3、酸和碱 4、中和反应 （2）、红磷在氧气中燃烧的现象: 红磷在氧气中燃烧发出白光,冒出白烟,放出热量. 4P ＋ 5O2 2P2O5 点燃 （3）氢气在空气中燃烧的现象: 纯洁的氢气在空气中能安静的燃烧，发出浅蓝色的火焰, 放出热量. 2H2 ＋ O2 2H2O 点燃 1、单质和化合物 2、重要的盐 3、酸和碱 4、中和反应 2、重要的盐 1)、什么是盐：是酸与碱中和的产物，能电离出金属阳离子（铵根NH4+ ）和酸根阴离子的化合物。 Z.xxk 1、单质和化合物 2、重要的盐 3、酸和碱 4、中和反应 2）描述食盐的主要性质及用途 氯化钠（NaCl）俗称：食盐 1.海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐（海盐）（池盐）（井盐.四川）岩盐（含碘少）。 2.粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。 3.用途：食用，防腐（介绍山区腌菜、鱼），重要化工原料（Na+和Cl-的利用），制0.9%的生理盐水氯化钠（食盐NaCl），用食盐水清洗伤口等。 1、单质和化合物 2、重要的盐 3、酸和碱 4、中和反应 （3）碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3） 1.是重要的碳酸盐Na2CO3?10H2O（洗涤碱）易风化。 2.纯碱不是碱，而是盐（名称由来是因为其水溶液呈碱性） 3.碳酸根离子的鉴别方法；用稀盐酸和澄清的石灰水。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O 4.用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等 1、单质和化合物 2、重要的盐 3、酸和碱 4、中和反应 ??????（4）碳酸钙（CaCO3） 1.石灰石主要成分为CaCO3（大理石、方解石、白垩，汉白玉，外表不同，化学性质相同） 2.用途：A建筑材料B制水泥和玻璃的原料C炼铁的助熔剂 Ca（OH）2+CO2 = CaCO3↓ +H2O 1、单质和化合物 2、重要的盐 3、酸和碱 4、中和反应 （一）列举常见酸的主要的性质 食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。 这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。 酸＝ H+ + 酸根阴离子 1、单质和化合物 2、重要的盐 3、酸和碱 4、中和反应 (2)、硫酸有哪些性质？ Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑ Fe2O3 ＋3 H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋3 H2 O Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋2 H2 O BaCI2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCI 1、稀硫酸 + 某些金属 === 硫酸盐 + 氢气 2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水 3、稀硫酸 + 碱 === 硫酸盐 + 水 4、硫酸 + 某些盐 === 硫酸盐 + 另一种酸 SO42—的检验方法：滴加（或硝酸钡）溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 1、 盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 2、 盐酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3、盐酸 ＋