[名校联盟]江苏省邳州市第二中学高中化学选修四《3.3 沉淀溶解平衡》课件.ppt

【解析】　由图象可知 Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2]，A项正确；由a点变为b点，Fe3＋的浓度降低，OH－的浓度应增大，而加入NH4Cl固体只会使溶液的碱性减弱，B项错误；只要温度一定，c(H＋)与c(OH－)乘积就是一个定值，C项正确；由图象溶度积曲线上的点代表溶液已饱和，其上方的点都是QK，沉淀要析出，曲线下方的点表示该溶液为此温度下的不饱和溶液，D项正确。 【答案】　B * * 第三节　 沉淀溶解平衡? 学习目标 1. 了解沉淀溶解平衡的建立过程及特点。 2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生和溶解。 3．能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化进行分析，并能解释生活问题。组卷网 课堂互动讲练 探究整合应用 知能优化训练 第三节　　沉淀溶解平衡 课前自主学案 课前自主学案 自主学习 一、沉淀溶解平衡与溶度积 1．沉淀溶解平衡 (1)概念 在一定条件下，当沉淀溶解的速率与离子重新结合形成沉淀的速率相等时，____________保持不变的状态。 离子浓度 (2)特点 动态 ＝ ≠ 固体的量 离子的浓度 溶解 生成 转化 (3)表示方法 如PbI2的沉淀溶解平衡，可表示为PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。 2．溶度积 (1)溶度积是指沉淀溶解平衡的___________，符号为Ksp。 (2)对于PbI2的沉淀溶解平衡，其表达式为：Ksp＝[Pb2＋]·[I－]2 二、影响沉淀溶解平衡的因素 1．内因——难溶电解质本身的性质。 平衡常数 2．外因 吸热 溶解 放热 沉淀 溶解 溶解 三、沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的溶解与生成 (1)原理 通过改变条件使平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。 (2)应用 ①利用___________来达到分离或除去某些离子的目的。 ②可以解释某些生活现象。如溶洞中石笋、钟乳石的形成，所涉及的化学反应有：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2 CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。 生成沉淀 2．沉淀的转化 (1)特点 ①一般情况下，溶解度小的沉淀转化为溶解度_______的沉淀。 ②两种难溶物溶解能力差别越大，越容易转化。 (2)沉淀转化的应用 ①除去废水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等，常用_________等难溶物做沉淀剂。 ②将某些用酸或其他方法不易除去的沉淀转化为用酸或其他方法易除去的沉淀。学科网 更小 FeS或MnS 问题探究 1．沉淀溶解平衡与一般的化学平衡是否类似？ 【提示】　沉淀溶解平衡和弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡一样，都遵循着化学平衡的一般规律，其建立过程与一般化学平衡的建立过程类似，影响平衡移动的因素与影响一般化学平衡移动的因素也类似。 2．难溶电解质的沉淀溶解平衡与难电离物质的电离平衡有什么联系和区别？ 【提示】　难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质]，而难电离物质只能是弱电解质。再从变化的过程来看，溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。z..x..x..k 3．如果要除去某溶液中的 ，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？ 4．怎样才能够使沉淀进行得更完全？ 【提示】　在被沉淀的离子浓度一定的情况下，沉淀的完全程度与沉淀物的溶解度、沉淀剂的性质和用量、酸效应等因素有关。另外，温度、介质、晶体颗粒的大小、晶型等也对它有影响。因此，可以改变这些因素使沉淀进行的更完全。 【提示】　加入可溶性钡盐。因为BaSO4的溶解度比CaSO4的溶解度小，用Ba2＋沉淀 更完全。 1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 解析：选B。 自主体验 选项 内容指向·联系分析 结论 A 反应开始时，溶液中各离子浓度没有必然的关系 错误 B 当v(沉淀)＝v(溶解)时，沉淀溶解达到平衡状态 正确 C 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等 错误 D 达到平衡后，若再加入该难溶电解质，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动 错误 2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的沉淀溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)，向此悬浊液中加入