“小高考”冲A化学注意事项2015.3.ppt

1．（2012年江苏省普通高中学业水平测试）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是 A．X与Y只能形成一种化合物 B．最高价氧化物对应水化物的碱性：YZ C．气态氢化物的热稳定性：MN D．单质的氧化性：XM 22题（元素周期律和元素周期表）强化训练 2．（2011年江苏省普通高中学业水平测试）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是 Ａ．原子半径：YZW B．Z在化合物中呈+1价 Ｃ．Y与W可形成离子化合物 D．Z的单质不能与X的氧化物反应 22题（元素周期律和元素周期表）强化训练 3．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 A．原子半径：A＜B＜C＜D B．非金属性：A＞C C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C D．单质B常温下能溶于浓硝酸 22题（元素周期律和元素周期表）强化训练 22题（元素周期律和元素周期表）强化训练 短周期元素要“烂熟于胸” 18Ar 10Ne 2He 17Cl 16S 15P 14Si 13Al 12Mg 11Na 9F 8O 7N 6C 5B 4Be 3Li 1H 掌握短周期元素原子结构特征 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar +1 1 +2 2 +3 21 +4 22 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8 最外层电子数、电子层数、原子半径、化合价等 25题（框图推断）强化训练 解这类题首先要熟悉有关物质的性质及其反应，其次，还要会正确使用化学用语表达问题。其解题程序可概括为： 抓题眼 限范围 细求证 会表达 （1）抓题眼 所谓题眼就是特征物质和特征现象， 如，使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体—NH3； 淡黄色粉末—Na2O2、S； 红棕色气体—NO2； 焰色反应呈黄色—钠元素； 红褐色固体—Fe(OH)3； 红棕色粉末—Fe2O3； 紫红色固体—Cu； 黄绿色气体—Cl2； 地壳中含量最多的元素—O； 地壳中含量最多的金属元素—Al； 最常见的无色液体—H2O； 浅绿色溶液—含Fe2+；蓝色溶液—含Cu2+； 黄色溶液—含Fe3+； 日常生活中常见的金属—Al、Fe、Cu； 再如，胃酸的主要成分—盐酸； 无色有刺激性气味的气体—SO2、NH3 、HCl； 大气污染物—NO、CO、SO2； 气体相遇产生大量的白烟—HCl、NH3； 既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应—Al（单质）、Al2O3（氧化物）、Al(OH)3（氢氧化物）、NaHCO3（盐）；等等。 这些特征往往是解题的突破口。 （2）限范围 题目一般考查的是中学化学中常见的物质，如题目中的金属单质可初步猜想为Na、Al、Fe、Cu等，常见气体单质可初步猜想为H2、O2、N2、Cl2等，又如，短周期元素等。 （3）细求证 即把推断的初步结果代入框图转化中，看是否完全符合，物质是否唯一确定。 （4）会表达 推断结果往往结合化学用语的考查，一定要按题目要求回答和表达。特别注意区别“名称”与“符号”、“化学式”与“电子式”、“结构示意图”、“周期表中的位置”、“离子方程式”与“化学方程式”等化学用语。 1、（2012年25）在下图所示的物质转化关系中（反应条件未全部列出），A为某金属矿的主要成分，B、D为组成元素相同的无色液体