《工程化学》ppt13(溶液4).ppt

* * * 复 习 提 问 一、填空题： 已知AgCl的溶解度为1.33×10-5 mol·L-1， 则AgCl的KSPθ＝ 。 2. 已知Ag2CrO4的KSPθ ＝1.12×10-12，则Ag2CrO4的溶解度为 。 * 二、判断题： 3. 难溶强电解质的溶度积越小，则其溶解 度就越小。 （ ） 4. 对于相同类型的难溶强电解质，在相同 温度下，溶度积KSPθ越小，其溶解度就 越小。 （ ） * 三、计算题： 5. 查P.373 和P.376的表，由物质的热力学数 据，计算CaCO3的溶度积。 * §3.3 沉淀－溶解平衡（ Precipitation-Dissolution Equilibrium ）（二） * 三、溶度积规则 １、离子积（Ｑi）：系统在任意状态下离子浓度的化学计量数次方之积。（表达式与溶度积相同） ２、溶度积规则 １）Ｑi 过饱和溶液，有沉淀析出 ２）Ｑi = 饱和溶液， 无沉淀析出 ３）Ｑi 　　不饱和溶液，沉淀溶解 * 四、 溶度积的应用 （The Uses of Solubility Product） 1 沉淀的生成(Ｑi ) （Generation of Precipitate） * 例题： １）0.2mol/L NaCl 100mL和0.2mol/L AgNO3 100mL混合，有无AgCl 沉淀生成？ ２）0.2mol/L MgCl2 100mL和0.2mol/L NaOH 100mL混合，有无Mg(OH)2 沉淀生成？ 3） 0.2mol/L MgCl2 100mL和0.2mol/L NH3.H2O 100mL混合，有无Mg(OH)2 沉淀生成？ * 2 沉淀的溶解 (Ｑi ) （Dissolution of Precipitate） * 3 分步沉淀  （Fractional Precipitate） （1）定义：P.90 （2）例题：P.90 例3.16 （3）结论：P.90 * 结 论 A. 当溶液中存在几种可沉淀的离子时，所需沉淀剂浓度低的离子先沉淀，所需沉淀剂浓度高的离子后沉淀。且如果生成各个沉淀所需沉淀剂的浓度相差较大，则可用沉淀法进行离子分离。 B. 当一种离子先沉淀时，先沉淀的离子的浓度10－5mol.L－1时，可认为先沉淀的离子已沉淀完全，则可用沉淀法进行离子分离。 * 4 沉淀的分离  （Separation of Precipitate） 例题： P.121 第12题 * 5 沉淀的转化 （Inversion of Precipitate） 1. 定义：P.93 2. 定性分析：P.93 * 锅垢的主要组分之一CaSO4用Na2CO3溶液处理，可使CaSO4转化为疏松而可溶于酸的CaCO3沉淀被清除。 沉淀转化的举例： KSP(CaSO4)=7.1×10-5; KSP(CaCO3)=4.96×10-9 确定沉淀的转化条件是什么？ * 补充例题： 对已达到平衡的反应 分别给其加入HCl 、BaCl2 或Na2CO3 溶液，会产生怎样的结果？ 解；①加盐酸HCl ② 加Ba+2或CO3-2 因此能促使BaCO3的生成。 * 据溶度积规则，设法降低难溶电解质饱和溶液中有关离子的浓度，使离子浓度乘积小于它的溶度积，就可使难溶电解质溶解。 a) 利用酸碱反应 从而，确定沉淀溶解的条件 CaCO3(s)+2H+(aq)＝Ca2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) * b) 利用配合反应 当难溶电解质中的金属离子与某些试剂(配合剂)形成更稳定的配离子时，能使沉淀溶解。例如照相底片中未爆光的AgBr，可用硫代硫酸钠溶液洗去，反应为 c) 利用氧化还原反应 * 课堂小结 1 熟练掌握分步沉淀及沉淀分离 的简单的定量计算 2 掌握沉淀溶解与转化的定性分 析 * 巩固练习 1. 何时能生成沉淀？ 2. 何时生成的沉淀会溶解？ 3. 何谓分步沉淀？当溶液