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《工程化学》ppt13(溶液4)
* * * 复 习 提 问 一、填空题: 已知AgCl的溶解度为1.33×10-5 mol·L-1, 则AgCl的KSPθ= 。 2. 已知Ag2CrO4的KSPθ =1.12×10-12,则Ag2CrO4的溶解度为 。 * 二、判断题: 3. 难溶强电解质的溶度积越小,则其溶解 度就越小。 ( ) 4. 对于相同类型的难溶强电解质,在相同 温度下,溶度积KSPθ越小,其溶解度就 越小。 ( ) * 三、计算题: 5. 查P.373 和P.376的表,由物质的热力学数 据,计算CaCO3的溶度积。 * §3.3 沉淀-溶解平衡( Precipitation-Dissolution Equilibrium )(二) * 三、溶度积规则 1、离子积(Qi):系统在任意状态下离子浓度的化学计量数次方之积。(表达式与溶度积相同) 2、溶度积规则 1)Qi 过饱和溶液,有沉淀析出 2)Qi = 饱和溶液, 无沉淀析出 3)Qi 不饱和溶液,沉淀溶解 * 四、 溶度积的应用 (The Uses of Solubility Product) 1 沉淀的生成(Qi ) (Generation of Precipitate) * 例题: 1)0.2mol/L NaCl 100mL和0.2mol/L AgNO3 100mL混合,有无AgCl 沉淀生成? 2)0.2mol/L MgCl2 100mL和0.2mol/L NaOH 100mL混合,有无Mg(OH)2 沉淀生成? 3) 0.2mol/L MgCl2 100mL和0.2mol/L NH3.H2O 100mL混合,有无Mg(OH)2 沉淀生成? * 2 沉淀的溶解 (Qi ) (Dissolution of Precipitate) * 3 分步沉淀 (Fractional Precipitate) (1)定义:P.90 (2)例题:P.90 例3.16 (3)结论:P.90 * 结 论 A. 当溶液中存在几种可沉淀的离子时,所需沉淀剂浓度低的离子先沉淀,所需沉淀剂浓度高的离子后沉淀。且如果生成各个沉淀所需沉淀剂的浓度相差较大,则可用沉淀法进行离子分离。 B. 当一种离子先沉淀时,先沉淀的离子的浓度10-5mol.L-1时,可认为先沉淀的离子已沉淀完全,则可用沉淀法进行离子分离。 * 4 沉淀的分离 (Separation of Precipitate) 例题: P.121 第12题 * 5 沉淀的转化 (Inversion of Precipitate) 1. 定义:P.93 2. 定性分析:P.93 * 锅垢的主要组分之一CaSO4用Na2CO3溶液处理,可使CaSO4转化为疏松而可溶于酸的CaCO3沉淀被清除。 沉淀转化的举例: KSP(CaSO4)=7.1×10-5; KSP(CaCO3)=4.96×10-9 确定沉淀的转化条件是什么? * 补充例题: 对已达到平衡的反应 分别给其加入HCl 、BaCl2 或Na2CO3 溶液,会产生怎样的结果? 解;①加盐酸HCl ② 加Ba+2或CO3-2 因此能促使BaCO3的生成。 * 据溶度积规则,设法降低难溶电解质饱和溶液中有关离子的浓度,使离子浓度乘积小于它的溶度积,就可使难溶电解质溶解。 a) 利用酸碱反应 从而,确定沉淀溶解的条件 CaCO3(s)+2H+(aq)=Ca2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) * b) 利用配合反应 当难溶电解质中的金属离子与某些试剂(配合剂)形成更稳定的配离子时,能使沉淀溶解。例如照相底片中未爆光的AgBr,可用硫代硫酸钠溶液洗去,反应为 c) 利用氧化还原反应 * 课堂小结 1 熟练掌握分步沉淀及沉淀分离 的简单的定量计算 2 掌握沉淀溶解与转化的定性分 析 * 巩固练习 1. 何时能生成沉淀? 2. 何时生成的沉淀会溶解? 3. 何谓分步沉淀?当溶液
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