《盐溶液中离子浓度大小比较》.ppt

一、电荷守恒 溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。 二、物料守恒 由于某些离子能够水解，使离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。 1.在氯化铵溶液中，离子浓度大小关系如何？ 三个守恒 一个大小 【课堂测试】 1.将等物质的量浓度的NaOH与CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ） A．c (Na+) = c(CH3COO－)+c(CH3COOH) B．c (Na+) = c (CH3COO－+ c(OH－) C．c(H+) = c(CH3COO－)+c(OH一) D．c (CH3COO－)c(Na+)c(H+)c(OH－) 2.在Na2CO3溶液中下列关系不正确的是( ) A．2c(Na+) = c(CO32－) + c( HCO3－) + c(H2CO3) B. c(Na+) +c(H+)= 2c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－) C． c(Na+) ＞ c(CO32－) ＞c(OH－)＞c(HCO3－) ＞c(H+) D．c(OH－)= c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3) 4、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液(填“”、“”或“=”) ①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋) C(Cl－)； ②若溶液的pH7，则该溶液中C(NH4＋) C(Cl－)； ③若C(NH4＋) C(Cl－)，则溶液的pH 7。 5、在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（ ） A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L * 盐溶液中离子浓度大小比较 注意：①准确判断溶液中的离子种类； ②弄清离子浓度与电荷浓度的关系，即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+) C(NH4+)＋C (H+) ＝ C (OH－) + C (Cl－) 3.Na2CO3溶液: 1.NH4Cl溶液: 存在着NH4+、Cl-、H+、OH- 存在着Na+、CO32-、H+、OH－、HCO3－ C（Na+）+ C（H+）= 2C（CO32-）+ C（HCO3-）+C（OH-） 2.CH3COONa溶液： C(Na+) + C (H+) = C (CH3COO－) +C (OH－) 存在着Na+、CH3COO－、OH-、H+ 3.Na2CO3溶液: 1.NH4Cl溶液: c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O) C（Na+）=2[C（CO32-）+ C（HCO3-）+C（H2CO3）] N原子与Cl原子1:1加入，由于水解N 原子有NH4+、NH3·H2O两种存在形式。 Na原子与C原子2:1加入,CO3２－水解,故碳元素以CO32－、HCO3－、H2CO3三种形式存在。 2.CH3COONa溶液： C(Na+) = C (CH3COO－) +C (CH3COO H) Na原子与CH3COO－1:1加入 电荷守恒：c(NH4+)＋c(H+)＝c(OH－) +c(Cl－) 物料守恒：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O) 在NH4Cl溶液中，存在两个守恒： 质子守恒： c(H+) ＝ c(OH-) ＋c(NH3·H2O) 三、质子守恒 由水电离提供的H+与OH-相等（可由电荷守恒及物料守恒推出）。 两式相减 水解是微量的，水解后溶液呈酸性（或碱性），所以溶液中的离子浓度大小会发生改变。 c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 大小比较 解析： NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离 NH4Cl＝NH4+＋Cl-。因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+ 知c(Cl-)＞c(NH4+)，但由于水解程度较小，所以c(NH4+)比c(H+)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以c(H+)＞c(OH-)。 2.CH3COONa溶液中存在如下关系： c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) (1)电荷守恒： 注意点：①准确判断溶液中的离子种类； ②弄清离子浓度与电荷浓度的关系， 即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+) (2)物料守恒： 某些特征性的原子是守恒的 (3)质子守恒 (4)大小比较： 通常，不水解的离子大于水解的离子浓度，再根据溶液