《研究物质性质的方法和程序》ppt.ppt

补充：Na2O2与二氧化碳的反应 研究物质性质的基本程序 研究物质性质的基本方法三：分类法 在研究物质性质时，运用分类的方法， 法分门别类地对物质及其变化进行研究， 可以总结出各类物质的一般性质和特性；反 之，知道某物质的类别，我们就可推知 该物质的一般性质。 研究物质性质的基本方法四：比较法 运用比较的方法，可以找出物质性质间 的异同，认识物质性质间的内在联系， 对物质的性质进行归纳和概括。 交流·研讨 金属钠与铁的比较 结论 不同点 相同点 性质 化学 性质 物理 性质 均为银白 色金属 钠比铁硬度、 密度小，熔点 沸点低 均能与O2、 酸、盐溶液 反应 ①钠常温下能与O2 反应，铁常温下不 能与O2反应 ②钠可在空气中燃 烧，铁只能在纯氧 中燃烧 ③铁可置换出CuSO4 溶液中的Cu，而钠 是先与水反应 虽都是金属单 质，但物理性 质有较大差别 都是较活泼的 金属单质，但 钠比铁更活泼 根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质？ 比较归纳 物理性质：常温下，绝大多数是固体，具有金属光泽，有导电，导热和延展性。 化学性质：1.与O2反应；2.大多数金属可以和稀HCl和H2SO4反应放出H2； 3.大多数金属能和金属化合物的溶液反应。 1.认识钠与O2的反应并会书写反应的化学反应方程式。认识化学反应中条件的重要性。 2.知道Na2O2与H2O和CO2的反应，要求会书写反应的方程式。 3.了解Na2O2的用途 4.体会研究物质性质的方法和程序。 本节要求 巩固练习 1.下列操作正确的是（ ） A 将少量的钠保存在煤油中 B 用手掰开一块钠，观察钠的颜色 C 向盛水的烧杯中投入拇指大小的一块钠，观察现象 D 钠失火时，用泡沫灭火器灭火 A 巩固练习 2、金属钠着火时，可用来灭火的物质是 （ ） A、泡沫灭火器 B、水 C、细砂 D、煤油 3..一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是( ) ①4Na+O2＝2Na2O????????????????????? ②2Na+O2＝Na2O2 ③Na2O+H2O＝2NaOH??????????????????? ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O A．①?????????B．②④??????????C．①③????????? D．①③④ C D 研究物质性质的方法和程序 第三课时 二 研究物质性质的程序 阅读课本P12 了解研究物质性质的程序 1. 程序图 观察物质的外观性质 预测物质的性质 试验和观察 解释及结论 可以运用分类的方法，根据物质所属的类型或利用有关反应规律预测物质的性质 对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论 运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性 发现特殊现象提出新问题 验证预测并做出新的预测 认真观察 装氯气的集气瓶 氯气泄露 氯气笼罩下的村庄 被氯气熏黄的油菜 呼入氯气后生命垂危的病人 从图片中，你知道了氯气有哪些性质呢？ 结论：氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒。 消防队员喷水防止氯气扩散 被液化的氯气 结论：氯气能溶于水，一般，1体积水可以溶解2体积的氯气。氯气在常压下。-34.6时，氯气被液化成液氯。 看一看，想一想 大胆预测 O2和H2 都是非金属单质，依据 O2的反应，你能预测非金属单质能与哪些类别的物质反应吗？ 结论：1.能和金属单质反应。如：Na Fe Cu等 2.能和非金属单质反应。如：H2 大胆预测 氯气也是一种很活泼的非金属单质，它能和氧气一样也会和Fe ,Cu 和H2 反应吗？ 实验和观察 铁与氯气反应 现象：剧烈燃烧，产生棕红色的烟。 往反应后的容器中加水，产物溶液呈棕黄色。 方程式：2Fe + 3 Cl2 2FeCl3 解释与结论 产物是FeCl3 观察和实验 Cu 丝在Cl2中燃烧 现象：剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，向反应后的产物中加水，溶液变为蓝绿色。 产物是CuCl2 反应的化学方程式： Cu + Cl2 CuCl2 解释与结论 * 你知道吗？ 良好的方法能使我们更好的发挥天赋的才能，而拙劣的方法则可能妨碍才能的发挥。 --------- 英国.贝尔纳 为什么要研究物质性质 ? 我们应怎样研究物质的性质呢 ? （ 第一课时 ） 我们在初中化学学习中认识了哪些主要物质？ 我们是通过什么方法来研究铁的物理性质和化学性质的