《第二节_水的电离和溶液的酸碱性》PPT课件(2课时).ppt

* * * * * * * * * * 定量测定：pH试纸法 、pH计法等 讨论： pH试纸的使用 能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 能否用pH试纸测出pH=7.1来？ 标准比色卡中的数据都是整数 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定： A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定 使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比 pH广泛试纸使用时注意： 检验中性物质，试纸可湿润。如果检验碱性或酸性物质，试纸必须是干燥的，否则试纸上的水将影响测定准确性。 操作方法： 将1-2cm长的试纸放在表面皿上，用滴管或玻棒滴液在试纸上，将之与标准比色卡对比后读数。 （1） 单一溶液的p计算 例1：试计算常温下的 ① 0.005 mol/L H2SO4溶液pH= ； ② pH = 5的盐酸溶液中C(H+) = ； ③ 0.005 mol/L Ba(OH)2 溶液pH= ; ④ pH =10NaOH溶液中C(OH-)= ； ⑤ 0.01mol/L CH3COOH溶液pH= ； ⑥ 0.1 mol/L 氨水pH= ； (三）、有关pH的计算 例2：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH 值等于多少？ 关键：抓住氢离子进行计算！ （2） 溶液稀释的p计算 3、有关pH的计算 例3：在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH 等于多少？ 关键：抓住氢氧根离子进行计算！ 稀释后的pH ①pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 ②pH=2的稀硫酸加水稀释100倍 ③pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍 ④pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍 ⑤pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍 ⑥pH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍 5 4 9 10 约为7 约为7 3、酸（碱）溶液无限稀释时，pH均约等于7 [问题与讨论] 1、 pH=a的强酸溶液稀释10n倍后，pH=a+n 2、 pH=b的强碱溶液稀释10n倍后，pH=b-n 例4：pH=3的醋酸溶液稀释100倍后溶液的 pH =———；pH=10的 NH3·H2O 溶液稀释100倍后溶液的pH =———； 3～5 8～10 4、 pH=a的弱酸溶液稀释10n倍后，apHa+n 5、 pH=b的弱碱溶液稀释10n倍后，b-npHb （2） 溶液稀释的pH计算 3、有关pH的计算 例6：在25℃时，pH=2的盐酸和pH=4的稀硫酸等体积混合pH值等于多少？ 关键：抓住氢离子进行计算！ （3） 两溶液混合的pH计算 例5：将0.05mol/L的盐酸100mL与0.01mol/L的盐酸300mL混合后pH值等于多少？ C（H+）= ①强酸+强酸 pH=1.7 pH=2.3 （3） 两溶液混合的pH计算 例8：在25℃时，pH=9NaOH和pH=11的Ca(OH)2两种溶液等体积混合pH等于多少？ 关键：抓住氢氧根离子进行计算！ 例7：25 ℃时，将0.05mol/L的NaOH溶液100mL与0.01mol/L的NaOH溶液300mL混合后pH值等于多少？ c（OH-） = ②强碱+强碱 pH=12.3 pH=10.7 例10：在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 例9：在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 碱过量抓住氢氧根离子进行计算！ 酸过量抓住氢离子进行计算！ ③强酸+强碱 pH=1 pH=13 在25℃时，pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比为11：9混合后pH= ？ 在25℃时，pH=2的强酸与pH=13的强碱混合，所得溶液的pH=11,则强酸与强碱的体积比是 ？ 两溶液等体积混合 稀释后所得溶液的pH 甲溶液 乙溶液 pH=3的HCl pH=5的HCl pH=2的HCl pH=5的HCl pH=9的NaOH pH=11的NaOH pH=9的NaOH PH=12的NaOH pH=4的HCl pH=10的NaOH pH=3的HCl pH=9的NaOH pH=5的HCl pH=11的NaOH 3.3 2.3 10.7 11.7 7 3.3 10.7 (三)pH值测定方法 1.定