《配合物的形成与结构》(苏教版选修3).ppt

第二单元 配合物的形成和应用;完成[实验1][实验2]分别向2 mL 5%的CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu（NO3）2溶液逐滴滴加浓氨水观察的现象是 ___________________，然后再_________为_____色的溶液。结论是________________________________。反应原理为： Cu2＋＋2NH3·H2O ===Cu（OH）2↓＋2NH4＋ Cu（OH）2＋4NH3·H2O===[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－＋4H2O;在水溶液中Cu2＋与NH3分子是如何结合成[Cu（NH3）4]2＋的呢？ 答案　NH3分子中氮原子的孤电子对进入Cu2＋的空轨道，Cu2＋与NH3中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形 成配位键。[Cu（NH3）4]2＋的结构简式为 ;________元素（特别是___________________）一般都能形成配合物。因为过渡金属原子或离子都有_________________ _____，它们都能与可提供_____________________以_______结合形成配合物。如Ag＋与NH3反应生成[Ag（NH3）2]＋，是由于Ag＋空的__轨道和__轨道可以形成2个__杂化轨道，NH3分子中N原子有一孤电子对，N原子上的孤电子对进入Ag＋空的__杂化轨道形成_______。形成_____形的________________（如图所示）;配合物的中心原子、配位体的种类和数目的不同，可以形成不同空间构型的配合物。 配合物具有一定的稳定性。配合物中的配位键越强、配合物越稳定。; 指出配合物K2[Cu（CN）4]的配离子、中心离子、配位体、配位数及配位原子。 答案　[Cu（CN）4]2－　Cu2＋　CN－　4　C 关于配位键和配合物，下列说法不正确的是 （　　）。 A.配位键的形成条件是：含有孤电子对的分子或离子及有 空轨道的原子或离子 B.电子对的给予体称为配位体，电子对的接受体称为中心 原子 C.配位键是共价键的一种特殊类型 D.过渡元素的金属离子不易形成配合物 答案　D; 请解释下列问题： （1）NH3易与酸反应。 （2）氨和三氟化硼（BF3）可以形成配位化合物。 答案　（1）NH3有孤电子对，可以和H＋形成稳定的配位键，因此NH3易与酸反应。 （2）NH3有孤电子对，BF3中的B原子具有空轨道，两分子间可以形成配位键，如下所示。因此氨和三氟化硼可以形成配位化合物。;配合物是由内界和外界组成的，内界是由中心原子和配位体组成的，如：;（1）配位体（简称配体）：配位体是含有孤电子对的分子或离子，如NH3、H2O和Cl－、Br－、I－、SCN－离子等。配位体中具有孤电子对的原子在形成配位键时称为配位原子。 N、O、P、S及卤素的原子或离子常作配位原子。 （2）中心原子：中心原子也称为配合物的形成体，一般是金属离子，特别是过渡金属离子。但也有中性原子做配合物形成体的。 （3）配位数：直接同中心原子（或离子）配位的配位原子的数目，为该中心原子（或离子）的配位数。一般中心原子（或离子）的配位数是2，4，6，8。在计算中心原子的配位数时，一般是先在配离子中确定中心原子和配位体，接着找出配位原子的数目。;过渡金属原子或离子都有接受孤电子对的空轨道，对多种配体具有较强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。 配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常不能电离。 如[Co（NH3）5Cl]Cl2===[Co（NH3）5Cl]2＋＋2Cl－，有三分之一的氯不能电离。; 下列物质：①H3O＋　②[B（OH）4]－　③CH3COO－　④NH3　⑤CH4中存在配位键的是 （　　）。 A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④ 答案　A; 现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。 实验方案：__________________________________________________________________________________________________________。 解析　[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2两种配合物晶体，组成元素完全相同，但结构却不同。在[Co（NH3）6]Cl3中Co3＋与6个NH3分子配合成[Co（NH3）6]3＋，3个Cl－都是外界离子。[Co（NH3）5Cl]Cl2中Co3＋与5个NH3分子和1个Cl－配合成[Co（NH3）5Cl]2＋，只有2个Cl－是外界离子。