《金属及其化合物》PPT课件.ppt

常见金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 学习金属的思路:金属 氧化物 氢氧化物 盐 研究內容: 物理性质 化学性质 制法 用途 ②Al(OH)3加热能分解： 2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O 3）用途： ①凝聚水中悬浮物并能吸附色素， 常用作净水剂 ②用作药物，治疗胃酸过多 3.硫酸铝钾 1）复盐：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42- 2）明矾：化学式KAl(SO4)2·12H2O （十二水合硫酸铝钾）， 无色晶体，易溶于水。 明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。 返回 * * 钠 铁 铝 一、钠的物理性质 金属钠：色 态 硬度 密度 熔沸点 导电、传热性 银白色 软 固体 小 低 良好 二、钠的化学性质 易失电子，化学性质活泼 → 1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等) 常温： 点燃： （淡黄色） 2Na + S = Na2 S（研磨易爆炸） 2Na + Cl2== 2NaCl (白烟) 点燃 2、与水反应 浮 熔 游 响 红 －－密度比水小 －－熔点低且反应放热 产生气体 反应剧烈 －－产生碱（在水溶液中滴酚酞） 实验现象： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O===2Na++OH-+H2↑ 实质：与水电离出的少量H+反应 3.与盐酸反应 2Na+2H+==2Na++H2↑ 先与酸反应，过量的钠再与水反应 4.与盐溶液反应 钠投入到硫酸铜溶液，现象： 钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓ 总反应式 ： 三、钠的存在、保存与制取 元素存在形态： 游离态(以单质形态存在) 化合态(以化合物形态存在) 存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3· 10H2O） 硝酸钠(NaNO3) 保存：隔绝空气和水，加煤油密封(ρNaρ煤油）。 制取：电解熔融的氯化钠 四、钠的用途 1、制Na2O2 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂 3、高压钠灯 4、还原贵重金属 （和氧气反应） （钠的导热性） （黄光射程远，透雾力强） （钠具有还原性）。 常温 点燃 颜 色 类 别 碱性氧化物 过氧化物(不属碱性氧化物) 状 态 白色 固体 淡黄色 固体 生成条件 4Na＋O2 2Na2O (空气) 2Na＋O2 Na2O2 (空气或氧气) 与H2O反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 与HCl反应 Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O 与CO2反应 Na2O＋CO2＝Na2CO3 2Na2O2 ＋2CO2＝2Na2CO3+O2 ↑ ? Na2O Na2O2 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH+O2 ↑ 2Na2O2 ＋4HCl＝4NaCl＋2H2O+O2 ↑ 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 不稳定180℃完全分解 热稳定性 溶液酸碱性 溶解性 俗名 NaHCO3 Na2CO3 纯碱、苏打 小苏打 易溶于水 (20℃, S＝22.2g) 溶于水 (20℃, S＝9.6g) 很稳定 850℃开始部分分解 △ 碱性 碱性 ＞ 作发酵粉、 用于治疗胃酸过多症 用于玻璃、造纸、制皂、纺织及制钠的化合物 用途 相互转化 与 CaCl2反应 与NaOH反应 与H＋反应 剧烈程度 NaHCO3 Na2CO3 CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O CO32－＋Ca2+=CaCO3↓ Na2CO3 NaHCO3 通入CO2或加酸 加热或加NaOH 思考： 通过滴加酚酞的对比实验，能说明一个什么问题？ 溶液显碱性 Na2CO3 NaHCO3 ＞ ⑶NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入过量的CO2气体 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 Na2CO3和NaHCO3混合物的分离 ⑴Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，用加热法。