【2014年高考专题复习精品课件】专题5 离子方程式和离子共存.ppt

4．下列反应的离子方程式正确的是 A．锌片插入硝酸银溶液中： Zn＋Ag＋＝Zn2＋ ＋ Ag B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O C．少量金属钠加到冷水中： Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ D．氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)2＋2H＋＝Cu 2＋ ＋2H2O D C 5. (07年高考江苏卷9)下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO2通入NaOH溶液中： SO2＋2OH－ = SO32 －＋H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液： 2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2 C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4－ ＋5NO2－ ＋6H＋ = 2Mn2＋＋5NO3－ ＋3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3－ ＋Ba2＋＋2OH－ = BaCO3↓＋2H2O＋CO32 － 离子反应(1)定义：在溶液中(或熔化状态)有离子参加的反应。 (2)条件：①复分解反应的条件，即反应中有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成。 ②氧化还原反应：两强相遇必反应 (3)离子反应的类型： 离子间发生复分解反应 离子间发生氧化还原反应 离子间发生双水解反应 离子间发生络合反应 四.离子共存： 凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存） ※特别提示：要注意题目的附加隐含条件 2、实例 ①与H＋能共存的是强酸根离子（SO42-、NO3－、Cl －、Br －)，其它的弱酸根离子、弱酸酸式酸根离子均不与H＋共存 ②与OH－能共存的是强碱阳离子（Na+、K+、Ba2+)，其它的弱碱阳离子（包括Ca2+）、弱酸酸式酸根离子均不与OH－共存， ③弱酸酸式酸根离子既不与H＋共存，又不与OH－共存 ④生成难溶盐：如Ba2+与SO42-、SO32－、CO32－、PO43－等不共存 ⑤发生盐的双水解反应离子不能大量共存。 凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有： ①（Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应; ② (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 发生盐的双水解反应; ③ (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 浓溶液发生盐的双水解反应; 说明： ① (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应 ②S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能大量共存 ③(NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存 能相互发生氧化还原反应的离子[①+②]不能大量共存： ① 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。 ② 氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H++NO3-) ③此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 ④在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 ⑥发生氧化还原反应：如Fe3+与S2－、I－、SO32－不共存 MnO4－、ClO－、 Cr2O72-、 NO3－(H+)、 与 S2－、I－、 HS －、SO32－ 、Fe2+不共存- ⑦其它： 只有在酸性溶液中大量存在：Al3+、Ag+、Fe3+、Cu2+等弱碱阳离子 只有在碱性溶液中大量存在：ClO－、SO32－、S2－、CO32－、AlO－、SiO32－、PO43－等弱酸根离子 Ag+只与NO3－共存， NO3－与阳离子均可共存， Cl－、SO42－与大多数阳离子均可共存 S2－ I－ Br－ Cl－ SO32－ Fe2+ MnO4－ + + + + + + ClO－(H+) + + + + + + NO3－(H+) + + + － + + Fe3+ + + － － + － Cl2 + + + － + + Br2 + + － － + + I2 + － － － + － H2O2 + + － － + + O2(在空气中变质) + + － － + + 离子间发生氧化还原反应 离子间发生络合反应 1、 Fe3+ + SCN－ 2、 Fe3+ + C6H5OH 3、 Al3+ + F－ 4、 Cu2++ NH3 Ag+ + NH3 3、离子共存判断时