【优化方案】(新课标通用)2014届高考化学一轮复习 第三章第五节 化学与自然资源的开发利用备考课件.ppt

第五节　化学与自然资源的开发利用;[考纲展示] 1．了解金属矿物、海水、煤、石油、天然气的综合利用。 2．了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。 3．了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。;;;;混合物;思考感悟;废水;;4．铝热反应 (1)原理：高温下铝将金属氧化物中的金属还原出来。 (2)实验装置：如图所示。 (3)实验现象 ①镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。 ②反应放出大量的热，并发出耀眼的强光。 ③纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。 ④待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是铁珠。 ;特别提醒：(1)Pt和Au等性质稳定的金属，常用富集法冶炼，是物理方法，而不是化学方法。(2)冶金工业上的湿法冶金，利用的是金属之间的置换反应，是在溶液中进行的。(3)铝热剂不仅指铝和Fe2O3，也可以是Al和MnO2、Al和Cr2O3等。 (4)铝热反应实验的最外层滤纸要用水湿润，并要求观察者远离，以免烫伤。;即时应用;解析：选B。合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等，①正确；火烧孔雀石分解生成CuO，CuO被焦炭还原为单质Cu，属于还原法制取，②正确；因AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解熔融Al2O3的方法，④错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，③、⑤正确。 ;(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是____________________、_________________； (3)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为___________________________。 ;考点2;;2．绿色化学思想 (1)绿色化学的含义 ;特别提醒：(1)绿色???学思想从源头上治理污染。有些治理污染的方法不一定符合绿色化学理念，如在土壤中施加石灰不能避免酸雨，使化石燃料充分燃烧不能减少二氧化硫的排放。(2)注意下列做法不利于环境保护：①工厂将烟囱建高。,②将有污染的工厂迁移到农村。,③将垃圾焚烧处理。④不加限制地增加私家车数量。;即时应用;4．(2012·高考海南卷改编题)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是(　　) A．CO2属于大气污染物 B．氮氧化物不会引起光化学烟雾 C． CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 解析：选D。CO2不是大气污染物，空气中氮氧化物超过一定的含量后，会引起光化学烟雾，本题是对化学常识的考查。;;(2)产物及其用途 阴极产物是NaOH和H2，阳极产物是Cl2。 产物可用于制备盐酸、纯碱、农药和漂白剂等。 2．海水提镁 (1)生产流程 ;3．海水提溴 (1)生产流程 ;;(3)步骤③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是____； A．CCl4与水不互溶 B．CCl4与I2发生取代反应 C．CCl4的密度比水大 D．CCl4不易燃烧，可作灭火剂 E．碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多 (4)步骤③中还可选择____________作萃取剂； (5)步骤②中反应的离子方程式是 ____________________________________________________； (6)请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：___________________________________________________。;【解析】　由题意知固液分离操作①应为过滤，根据过滤和分液所需仪器可知缺少漏斗和分液漏斗，萃取剂的选择原则是：萃取剂不能与原溶剂相互溶解，被萃取物质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中的溶解度大得多且被萃取物质不与萃取剂反应，与“CCl4的密度比水大”无关。 ;【解题感悟】　从海带中提取碘的实验： (1)反应原理：海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化为I2，再萃取出来。 (2)注意事项：海带不要用水洗，以免洗去海带中的碘。 ; 海水资源的利用将走综合开发的道路，一次提取海水，同时提取多种物质。如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。 ;(4)提取Mg(OH)2后在剩