【创新设计】(江西版)2015届高考化学总复习 第一章 物质的分离和提纯规范限时训练第2课时.doc

课时2 物质的分离和提纯 (时间：45分钟　分：0分)一、选择题(本题共7个小题每小题6分共42分每个小题只有一个选项符合题意。) (2013·豫西五校联考)下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦(　　)。 C．①③⑤ D．③④⑦ 解析　①普通漏斗：用来组装过滤装置分离固液混合物。③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏分离沸点相差较大的液态混合物。分液漏斗：分离互不相溶的液态混合物。 答案　C (2013·河北衡水中学期末)下列混合物的分(　　)。 互溶的液态混合物可用分液方法分离 互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离 可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 解析　互溶的液态混合物可用分馏(蒸馏)法分离错误。 答案　A 下列除去杂质的操作中不正确的是(　　)。 铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充 B．FeCl2溶液中混有FeCl：加入过量铁粉充分反应后过滤 固体中混有少量NaHCO：加入过量NaOH溶液反应后加热蒸干 氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 解析　Na固体中混有NaHCO若加入过量NaOH溶液反应后加热蒸干能够除去其中的NaHCO但同时也会引入杂质NaOH应该用加热的方法除去NaHCO3。 答案　C 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液可以使用的方法为(　　)。 加入过量碳酸钠溶液过滤除去沉淀溶液中补加适量硝酸 加入过量硫酸钾溶液过滤除去沉淀溶液中补加适量硝酸 加入过量硫酸钠溶液过滤除去沉淀溶液中补加适量硝酸 加入过量碳酸钾溶液过滤除去沉淀溶液中补加适量硝酸 解析　A项中加入过量碳酸钠引入的Na＋不易除去；项中加C项中加入过量硫酸钠过量的钠离子和硫酸根离子都是新的杂质且不易除去；D项中碳酸钾可使硝酸钡生成碳酸钡沉淀过滤除去沉淀后过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾、CO气体和H从而达到提纯实验目的。 答案　D 下列除杂所用试剂和操作均合理的是(　　)。 选项 物质(括号中为杂质) 除杂试剂 操作 A 淀粉(NaCl) 水 过滤 B BaCO(BaSO4) 饱和Na溶液 搅拌、过滤 C 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 蒸馏 氯化氢(Cl) 饱和食盐水 洗气 解析　A选项淀粉和NaCl的混合物加水溶解后若用过滤的方法二者均能通过滤纸应用渗析的方法除去其中的NaCl选项NaOH溶液也能够促进乙酸乙酯的水解选项用饱和食盐水只能吸收氯化氢而不能吸收氯气。 答案　B 下述实验不能达到预期目的的是(　　)。 编号 实验内容 实验目的 将含有HCl杂质的CO通入饱和Na溶液中 除去CO中的HCl B 将一定量的KNO和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出趁热过滤 分离出NaCl晶体 C 在含有少量FeCl的MgCl酸性溶液中加入足量MgO并过滤 除去溶液中的FeCl D 在含有少量Na的NaCl溶液中加入AgCl再过滤 除去溶液中的Na 解析　选项A也能吸收CO应该用饱和溶液吸收其中的HCl。选项B由于在较高温度下和NaCl溶解度相差较大可采用浓缩、结晶、过滤的方法分离。选项C和酸反应促进Fe＋水解形成Fe(OH)通过过滤即可除去MgCl溶液中的FeCl杂质。选项D和AgCl反应生成Ag沉淀和NaCl过滤除去Ag和剩余的AgCl即可除去NaCl溶液中的Na。 答案　A (2013·南京模拟)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是(　　)。 选项 A B C D 实验目的 除去KCl中少量 用10 mol·L－1盐酸配制100 mL 0.1 mol·L－1盐酸 用含有少量NH杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体 除去乙烯中少量SO 实验 仪器 或装置　 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯 解析　本题考查化学实验基本操作意在考查考生对化学实验操作中所需的仪器、原理的分析能力。A项难溶于水易溶于水故采用溶解、过滤的方法应该用普通漏斗而不是分液漏斗错；B项缺少量取盐酸的仪器如酸式滴定管或移液管等错；D项二氧化硫和乙烯均能与酸性KMnO溶液反应故不能达到除杂的目的错。 答案　C 二、非选择题(本题共4个小题共58分) (14分)实验室可用如图所示的装置进行CO和CO混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹为分液漏斗丙的活塞可供选用的试剂有NaHCO溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答： (1)广口瓶甲中应放的试剂为________广口瓶乙中应放的试剂为________分液漏斗丙中应放的试剂为________。 (2)第一步应先分离出________分离时应先关闭________。打开______