【化学】高中化学新课标(人教版)必修一课件2.0《化学物质及其变化》PPT课件(新人教版-必修1)_(PPT).ppt

第二章《化学物质及其变化》 教学目标 1、巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质。 2、进一了解离子反应的本质及离子方程式书写。 ３、进一步了解氧化还原反应的实质及有关基本概念。 教学重点： 1、离子反应的本质及离子方程式书写。 2、氧化还原反应的实质及有关基本概念。 第二章《化学物质及其变化》 第一节 物质的分类 第二章《化学物质及其变化》 第二节 离子反应 讨论： 1 上述反应是不是所有的离子都参加了？参加反应的离子在溶液中浓度如何变化？为什么会有这样的变化？ 2 发生复分解反应的条件是什么？ 3 请尝试用化学符号把实际上发生的 反应表示出来。  离子方程式的书写 步骤: 1、写 2、改 3、删 4、查 NaOH+HCl=NaCl+H2O 删:即删去方程式两边不参加反应的离子:SO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+2H+=CO2 ↑ +H2OOH-+H+=H2O 查:例:判断下列离子方程式是否配平Cu+Ag+=Cu2++AgFe3++Fe=2Fe2+ 练习 1 写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式 2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ 2写出铁加入硫酸铜溶液的离子方程式 Fe+Cu2+=Fe2++Cu 3已知钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 写出该反应的离子方程式： 2Na+2H2O=2Na + +2OH-+H2↑ 探究 分别写出 NaOH+H2SO4 KOH+HNO3 Ba(OH)2+HCl 的离子方程式： H++OH-=H2O 离子方程式的优点有哪些? 酸碱中和反应的实质是什么? 酸和碱的反应是否都如此表示? 思考：能用Cl-+Ag+=AgCl 表示的化学反应有哪些？ 练习 1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ H+ OH- Cl- C CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- H+ 离子共存问题 能反应则不能大量共存，常见如下反应： 不能大量离子共存 小结 离子反应的概念: 用离子方程式表示反应的优点: 离子反应牵涉到离子共存的问题: H++OH-=H2O是否仅 表示酸碱反应? 第二章《化学物质及其变化》 第三节 氧化还原反应 （3）化合价变化本质原因的分析 2Na + Cl2 == 2NaCl +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 化合价的升降——电子的得失 化合价升高，失去电子 化合价降低，得到电子 氧化反应的实质是原子失去电子的过程。 还原反应的实质是原子得到电子的过程。 2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃 H Cl +17 +1 +1 +17 H Cl δ+ δ- H2 + Cl2 == 2HCl H Cl HCl 化合价的升降——共用电子对的偏移 化合价升高，失去电子 化合价降低，得到电子 在生成的氯化氢分子中，一对共用电子对偏向于Cl原子而偏离于H原子，使H从0→+1价，被氧化，发生氧化反应；同时使Cl从0→-1价被还原，发生还原反应。 化学反应的本质是原子之间的重新组合 H2 + Cl2 = 2HCl 光照 H H Cl Cl 2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl ０ ０ +１ 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl ０ ０ +１ 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。 -１ -１ 失电子， 得电子， 电子对偏离， 电子对偏向， （4）氧化还原反应概念体系的建立 MnO2 + 4HCl== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 化合价降低、被还原、得到2e- 化合价升高、被氧化、失去2×e- 双线桥表示法 CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 用双线桥表示下列氧化还原反应： CuO + H2 == Cu + H2O 2NaBr + Cl2 == Br2 + 2NaCl 从得氧失氧角度分析： 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。 从化合价升降角度分析： 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。 从电子转移角度分析： 有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。 局限于得氧失氧的反应 是氧化还原反应的表观