【备战2015中考】化学一轮复习课件：第14讲+盐的化学性质和复分解反应+(30张PPT_人教版).ppt

学习目标 1、认识酸、碱的组成； 2、理解酸和碱发生的中和反应； 3、了解中和反应在实际中的应用。 4、明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应类型。 一．酸和碱的组成 （1）酸、碱在溶解于水时的特点：酸溶于时生成阳离子全部是 离子，阴离子是 离子，碱溶于水时生成的阴离子全部是 离子，阳离子是 离子。 （2）不同的酸有相似化学性质的原因是：酸溶液中存在 离子；不同的碱有相似的化学性质的原因是：碱溶液中存在 离子 课堂评价 1．在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合????① NaOH溶液 ②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液 （???? ） A. ①或③??????????????? B. 只有②?? C. 只有①??????????????? D. ②和④ 2．下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），属于中和反应的是（ ），属于复分解反应的是（ ） A．Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ B．H2CO3 = H2O + CO2↑ C．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D．S + O2 =SO2 E．2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 3．下列实际应用中，利用中和反应反应原理的是 （ ） ① 用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；② 用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒；③ 施用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多 A．①③ B．②③④ C．①②③ D．①②③④ 4．改良酸性土壤通常用 ，而不用氢氧化钠的理由是 ________ 。被蚂蚁、蚊虫叮咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上________或__________可以止痛、消肿。胃酸多的病人，可服用含有氢氧化铝（Al(OH)3）的药物来治疗，其反应的化学方程式： 。5．失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 就能将它们区分开来。能否用酚酞试液将它们鉴别出来？ 6.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质的溶液不能发生反应的是 （填字母） A.Na2CO3和CaCl2 B.NaOH和HCl C.CuSO4和BaCl2 D.K2SO4和NaCl D E F I E.NaCl和H2SO4 F.AgCl和HNO3 G.Na2CO3和H2SO4 H.AgNO3和NaCl I. Cu(OH)2和Na2CO3 J. CaCO3和HNO3 交换成分后无沉淀、气体、水生成 AgCl不溶与酸 碱和盐反应要求反应物均溶于水 7.一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是 A．CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2 B. AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2 C . NaNO3→NaOH→Na2CO3 D.Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)3 碱和盐反应要求反应物均溶于水 Fe Zn 不能发生任何复分解反应 化合价均改变 B 8.写出由复分解反应制取下列物质的化学方程式 ⑴CaSO4 ⑵HNO3 ⑶Ca(OH)2 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 Ba(OH)2 + CaSO4 = BaSO4↓ + Ca(OH)2 * * 酸碱 盐的化学性质和复分解反应 H+ OH- H+ OH- 知识归纳——酸的通性 指示剂 活泼金属 金属氧化物 碱 盐 石蕊变红酚酞无色 盐 + 氢气 盐 + 水 新盐 + 新酸 酸 H + 盐 + 水 让我们再把酸和碱各自的通性认识一下： 反馈练习：向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应。预测反应现象，并写出有关反应的化学方程式： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 知识巩固——碱的通性 指示剂 非金属氧化物 酸 盐 碱 石蕊变蓝酚酞变红 盐 + 水 盐 + 水 新盐 + 新碱 OH _ HCl + NaOH