【学案导学设计】2014-2015学年高中化学同步课件：3.1.1 水的电离、溶液的酸碱性(鲁科版选修4).ppt

主目录 目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测 高中化学精品课件 ? 选修 化学反应原理 第1节　水溶液 第1课时　水的电离、溶液的酸碱性 水的电离 溶液的酸碱性 本节知识目录 学习探究 目标定位 知识回顾 自我检测 探究点三 溶液的酸碱性与pH值 探究点一 水的电离 探究点二 电解质在水溶液中的存在形态 学习目标定位 熟悉水的电离，会正确书写水的电离方程式，会分析外界因素对水的电离平衡的影 响，能正确书写水的离子积常数表达式，知道溶液酸碱性与pH的关系。 学习重难点： 影响电离平衡因素因素水的离子积常数。 知识回顾 温故追本溯源·推陈方可知新 K＝[H2]·[I2]/[HI]2 向右 增大 向左 不变 不 不变 知 识 归 纳 2. 平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率小。 . 知识回顾 温故追本溯源·推陈方可知新 熔融 水溶液 导电 √ × √ √ 疑难解析 学习探究 探究点一 ：水的电离 基础自学落实·重点互动探究 H2O＋H2O H3O＋＋OH－ H2OH＋＋OH－ Kw＝[H＋]·[OH－] 1.0×10－7mol·L－1 1.0×10－10mol·L－1 在25 ℃时 55.6 mol 纯水中只有1×10－7 mol H2O电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，因此[H2O]可视为常数，K电离也为一常数。 所以K电离 [H2O]必然也为常数，用Kw表示, 即Kw= K电离 [H2O ] 学习探究 基础自学落实·重点互动探究 右移 左移 左移 右移 增大 减小 增大 减小 增大 增大 增大 减小 减小 减小 增大 增大 中性 酸性 碱性 碱性 增大 不变 不变 不变 知 识 点 拨 水的电离平衡是电离平衡的一种，电离平衡又遵循勒·夏特列原理，所以按照 勒·夏特列原理分析。 学习探究 归纳总结 基础自学落实·重点互动探究 (3)加入了活泼金属，可与水电离产生的H＋直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动。 1．水的离子积常数Kw＝[H＋] [OH－] (1)Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大。 (2)常温时，Kw＝1.0×10－14 mol2·L-2，不仅适用于纯水，还适用于酸碱的稀溶液。 (3)不同溶液中，[H＋]、[OH－]可能不同，但任何溶液中由水电离出的[H＋]与[OH－]总是相等的。 2．外界条件对水的电离平衡的影响 (1)因水的电离是吸热过程，故温度升高，会促进水的电离，[H＋]、[OH－]都增大，水仍呈中性。 (2)外加酸(或碱)，水中[H＋]或[OH－]增大，会抑制水的电离，水的电离程度减小，Kw不变。 题目解析 学习探究 活学活用 基础自学落实·重点互动探究 I Kw仅仅是温度的函数,与浓度无关 二者关系是： Kw＝K电离 [H2O] C 学习探究 探究点二 ：电解质在水溶液中的存在形态 基础自学落实·重点互动探究 视频导学 产生气泡且较快 产生气泡且较慢 Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中[H＋]较大 不相同 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中[H＋]不相同 不同的电解质在溶液中电离程度不同， HCl比CH3COOH电离程度大。 分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条 的反应，并测定两种酸溶液的pH。填写下表： 学习探究 归纳总结 基础自学落实·重点互动探究 (1)分类依据：根据电解质在水溶液中是否全部电离，可把电解质分为强电解质 和弱电解质。 强电解质与弱电解质： (3)弱电解质：是在水溶液中只有部分电离的电解质。 (2)强电解质：是在水溶液中能够全部电离的电解质。 常见的强电解质有强酸、强碱和盐。 常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。 学习探究 活学活用 基础自学落实·重点互动探究 I 活学活用 题目解析 判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。 强极性的共价化合物如HCl为强电解质 如：BaSO4难溶但是强电解质 有些强电解质熔化时不能电离，如H2SO4等， 电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关 D 学习探究 探究点三 ：溶液的酸碱性与pH 基础自学落实·重点互动探究 ＝ ＝ 任意条件下 学习探究 基础自学落实·重点互动探究 定义：pH是c(H+)的负对数，其表达式是pH=-lg［H+］。 (2)pH与溶液酸碱性的关系： (1)定义： 2. 溶液的pH (3)pH的取值范围为0～14，即只适用于[