【步步高】2015届高考化学二轮复习(广东专用)专题突破课件：专题五 离子反应.ppt

解析　A项，pH＝1的溶液显强酸性，CO 与H＋因生成CO2、 H2O而不能大量共存； B项，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液pH＝13，溶液显强碱性，Mg2＋、Cu2＋分别与OH－反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存； C项，0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中，题给四种离子与 均不发生反应，可以大量共存； D项，Fe3＋、Fe2＋均能与SCN－反应，生成难电离的弱电解质Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。 答案　C 失误防范 离子共存问题审题“五大”注意 1.应注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。 2.应注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。 3.应注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能大量存在。 失误防范 4.应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 mol·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 mol·L－1时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。 5.注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 考点三　离子反应的应用——离子推断 知识精讲 该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离子。推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点： 1.注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。 2.根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。 3.注意离子共存问题 (1)离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。 (2)推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。 (3)离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为 遇到过量的强酸转化为Al3＋。 题组集训 1.(2013·浙江理综，13)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 题组一　定性推断离子 已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不 沉淀。 该同学得出的结论正确的是(　　) A.根据现象1可推出该试液中含有Na＋ B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋ D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋ 解析　加入NaOH溶液后观察到黄色火焰，不能确定试液中含有Na＋，A项不正确； 由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，现象2不能说明任何问题，B不正确； Mg2＋与NH3·H2O反应会产生沉淀，显然C项正确； 用H2O2氧化之前未检验是否含有Fe3＋，D项不正确。 答案　C 思维点拨 坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题 1.肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。 2.互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。 3.进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 4.电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。 2.(2013·上海，17)某溶液可能含有 Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 (　　) A.至少存在5种离子 B.Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 C. 一定存在，Cl－可能不存在 D.CO 、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 题组二　定量推断离子 解析　根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有NH ，为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3＋，而且为0.02 mol，则没有CO ，根据不溶于盐酸的 4.66 g 沉淀，说明有SO ，且为0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl－，至 少有0.04 mol，B正确。 答案　B 方法技巧 电荷守恒法确定离子 定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在