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专题 常见的化合物 知识结构 要点梳理 二、重要的盐 盐：盐是电离时产生金属阳离子(或铵根NH4＋ )和酸 根阴离子的化合物。盐是酸与碱中和的产物。 (1)氯化钠(NaCl) ①俗称食盐，有咸味，无色晶体，易溶于水； ②制取：晾晒海水、开采盐矿等； ③用途：调味、腌渍食品、重要化工原料(Na＋和Cl－ 的利用)、制0.9%的生理盐水等。 (2)碳酸钠(Na2CO3) ①俗称纯碱或苏打，易溶于水，其水溶液呈碱性。其 结晶水合物(Na2CO3?10H2O)易风化，失去结晶水而 形成粉末状Na2CO3； ②用途：制造玻璃，蒸馒头，利用碱性制肥皂，造纸、 纺织品等。 常见的有机物 某化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠稀溶液.该小组同学提出下列问题： 1.氢氧化钠溶液是否变质？ 2.如果已变质，是部分变质还是全部变质？ 请你们对此做出猜想，并在小组内讨论设计实验，验证猜想是否正确，在学案上简单填写好猜想、实验操作、现象、结论及化学方程式。汇报讨论情况。 * b 5）辨认常见的化合物 b 4）区别单质和化合物 a 3）描述化合物的概念 a 2）描述典型金属（镁、铁等）和非金属（硫、磷、氢气等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物 a 1）描述单质的概念 　 1、单质和化合物 a 3）描述碳酸钙的主要性质　 a 2）描述纯碱的性质及用途 a 1）描述食盐的主要性质及用途 　 2、重要的盐 a 1）说出中和反应的特点 　 4、中和反应 a 5）描述强酸、强碱的使用注意事项 b 4）测定溶液的酸碱性 a 3）举例说明常见的酸、碱的用途和对人类的影响 b 2）概述酸、碱的共性，并说明原因 a 1）列举常见的酸、碱的主要的性质 　 3、酸和碱 4.中和反应： 1.单质和化合物 2.重要的盐 3.酸和碱 复习内容: 一、单质和化合物 1.单质：由同种元素组成的纯净物。可分为金属、非金 属及稀有气体。 2.金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物： (1)铁丝在氧气中燃烧：铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四 射，放出热量，生成一种黑色的固体四氧化三铁(化 学式为Fe3O4)。 (2)镁条在空气中燃烧：镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀 眼的白光，生成一种白色的固体。 3．非金属物质在空气或氧气中燃烧的现象及产物： (1)硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；硫在纯氧中 燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，反应后生成一种具有刺 激性气味的气体(SO2)。手摸集气瓶外壁的感觉是热 的，说明硫燃烧能放热。 (2)红磷在氧气中燃烧的现象：红磷在氧气中燃烧发出白 光，产生大量的白烟，放出热量。 (3)氢气在空气中燃烧的现象：纯净的氢气在空气中能安 静地燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出热量。 4．化合物：由不同种元素组成的纯净物。 根据是否含碳，可将化合物分为有机物和无机物，无 机物又可分为氧化物、酸、碱和盐。 (3)碳酸钙(CaCO3) ①纯净的碳酸钙是一种白色块状固体，难溶于水，是大理 石、石灰石的主要成分； ②高温条件下能够分解：这也是工业上制CO2的主要方法。 ③用途：建筑材料、制水泥和玻璃的原料、炼铁的助熔剂。 ??????化肥 尿素[CO(NH2)]： 硝酸铵NH4NO3： 硫酸铵(NH4)2SO4： 氯化铵NH4Cl： 碳酸氢铵NH4HCO3： 碳酸钾K2CO3： 磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2： 硝酸钾KNO3： 氮肥 钾肥 磷肥 复合肥 氮元素质量分数 46.7％ 35％ 21.2％ 26.2％ 17.7％ 铵盐、铵根离子的检验： 原理： NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O 检验方法：加入固体碱，并加热。看是否有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体（氨气）产生． 例： 2NH4Cl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2NH3↑+ 2H20 物质的分类： 非金属单质 物质 混合物 纯净物 单质 金属单质 稀有气体 化合物 有机物 无机物 酸 碱 盐 氧化物 酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物。 三.酸和碱 碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH－）的化合物。 ⑴ 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ⑵酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 ⑸酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 ⑶酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 ⑷酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气 ②酸的共性： 碱的共性（可溶性碱） （1）碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红. （3）碱跟酸作用生成盐和水 这种反应也叫中和反应。 （2）非金属氧化物跟碱反