专题4-化学实验.doc

专题4：化学实验(非选择） 整理：西华三高化学组 规范成就梦想 ???????规范铸就辉煌 一、实验操作类规范语言表述 1. 测定溶液 pH的pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。 2.沉淀洗涤 (1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。 (2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。 (3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。 (4)沉淀剂是否过量的判断方法 （5）判断沉淀是否洗净的操作 3.容量瓶捡漏操作 滴定管检查是否漏水的操作 5.滴定管赶气泡的操作 6.装置的气密性整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。 萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。 二、实验设计类规范语言表述 1.性质实验设计 从实验原理出发（含性质），按操作过程（或方法）、实验现象、实验结论顺序来表述答案 (1)水蒸气最先检验； (2)有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙检验有干扰，检验思路：检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲除尽→检验气体乙。 例1.（2011山东10（4））设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3 答案：以下方案任选一个。 方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。 方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。 定量实验误差分析有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题规范可利用下面的模板来处理： (溶液)―→ 1）颜色由……变成……2）液面上升或下降(形成液面差)3）溶液变浑浊4）生成(产生)……沉淀5）溶液发生倒吸6）产生大量气泡7）有气体从溶液中逸出8）有液体溢出(固体)―→ 1）固体表面产生大量气泡2）固体逐渐溶解3）固体体积逐渐变小(变细)4）颜色由……变成…… (气体)―→ 1）生成色(味)气体2）气体由色变成色3）先变后(加深、变浅、褪色)NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取 (1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 。 (2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaClNH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、干燥。 (3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下： 步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。 步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。 步骤3：准确量取40.00mL约0.1 mol·L－1H2SO4 溶解于锥形瓶中。 步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3 mol·L－1NaOH 溶液。 步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。 步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。 步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol·L－1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL。 步骤8.将实验步骤1～7重复2次 ①步骤3中，准确量取40.00mlH2SO4 溶液的玻璃仪器是 。 ②步骤1～7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是 （填写步骤号）。 ③为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是 。 2.（2011北京高考27，15分） 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验） 实验操作和现象： 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白