专题一物质的量2011.9.ppt

欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氯化钠固体 克。 ②将称好的氯化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 * * * * * * * 五、混合气体平均分子量的计算 1、根据气体在标准状况下的密度列式计算 M=ρ(g/L)×22.4L/mol 2、 气体的相对密度 ?A MA mA ?B MB mB 相对密度D = = = MA= D MB 3、根据物质的量的概念计算： n（mol) m(g) M= 物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号： 单位： 数学表达式： cB mol/L 或mol·L-1 cB= nB V 溶液计算的常用公式： CB= nB V CB= 1000ρω M 溶质的质量分数 ω= m溶质 m溶液 ×100% ω= S 100+S ×100% 已知1体积水能溶解V体积标况下的气体，所得溶液的密度为ρ，求溶液物质的量浓度。 C= n溶质 V溶液 V 22.4L /mol V 22.4L /mol ×M 1000×1+ = ρ 求气体溶质溶液的物质的量浓度计算： = 1000 Vρ VM+22400 1000 已知1体积水能溶解V体积标况下的气体，求溶液的质量分数。 溶质的质量分数 ω= m溶质 m溶液 ×100% V 22.4L /mol ×M V 22.4L /mol ×M 1000+ ×100% = 基本步骤：九步、五种仪器? 一计算 三溶解（稀释） （烧杯、玻璃棒） 二称量（量取） （天平、钥匙、量筒） 四转移 （容量瓶） 六振荡 八摇匀 九装瓶 贴签 七定容 （胶头滴管） 五洗涤 三 物质的量浓度溶液的配制 溶解 转移 振荡 定容 摇匀 10.0 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 烧杯2-3 偏低 1--2厘米 胶头滴管 偏低 重新配制 摇匀 容量瓶 试剂瓶 *