中学化学学科思想与高考命题.ppt

中学化学学科思想与高考试卷命题的相关性探讨 化学学科思想结合中学教学现状对学生进行考察 化学学科思想的具体内容 结构与性质的关系、微观和宏观、定性和定量、物质相互转化、抽象和具体、守恒（质量、电荷、质子、电子）、构建模型、验证探究、绿色化学思想……… 元素观 世界是物质的，物质具有多样性和统一性。所谓多样性是指物质的品种繁多，到目前为止，已发现的存在于自然界或人工合成的纯物质超过3000万种。所谓统一性是指从宏观上讲，一切物质都是由元素组成的，到目前为止已发现的元素有110多种。从宏观上讲，化学就是从元素的视角来研究各种物质的组成。 1～18号元素的结构性质特点： 1H：原子半径最小；外层电子数=周期数；电子总数=电子层数；第IA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数目改变质量分数变化不大；原子序数最小；没有中子；成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是电解水产物之一；与O可生成两种液体H2O、H2O2。 2He：最外层属饱和结构，但不是8个电子；电子总数是电子层数的两倍。 3Li：最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不能形成过氧化物；有机催化剂；热核反应原料之一；密度最小最轻的金属；保存于石蜡中。 4Be：最外层电子数=次外层电子数；最外层电子数=电子层数；氧化物为BeO；价态为+2价。 5B：最外层电子数比次外层多一个；BF3属非极性分子；氢化物B2H6；硼酸(H3BO3)为一元酸；硼砂(Na2B4O7·10H2O)是硼酸盐玻璃材料。 6C：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物最多的元素；有金刚石、石墨与同素异形体(C60)；氧化物CO、CO2；简单氢化物CH4；正四面体结构键角109°28′；最高价含氧酸H2CO3；氧炔焰；C2H2(乙炔)；CaC2俗名电石；尿素CO(NH2)2含氮46%；除稀有气体外，既难得电子，又难失电子，难以形成离子；CH4中C占3/4(75%)，H占1/4(25%)；CaCO3式量为100；CO2通入石灰水生成沉淀再消失；CO2灭火；CO2充汽水。 7N：最外层电子比次外层多3个；单质空气中含量最多，除稀有气体外难以与其他物质反应；化肥三元素之一；氢化物NH3；氧化物形式最多(六种)；含氧酸有HNO3、HNO2;气态氢化物水溶液唯一呈碱性；常见离子化合物NH4Cl中含配位健；NH4+属正四面体结构；NH3喷泉；液氨冷冻剂。 NH4H为离子化合物 8O：最外层电子是次外层的三倍;地壳含量最多;占空气体积21%;与金属生成金属氧化物;有H2O2 H2O,Na2O,Na2O2等特殊化合物形式；O2能助燃。 9F：最外层电子数比次外层多5个，除H外前18号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换出水为的氧；CaF2难溶，AgF能溶于水；没有含氧酸；HF为弱酸。 10Ne：氖是单原子的气体。在地球大气层中氖非常稀少，只占其65,000分之一。工业使用液化空气冷却分离的方法来生产氖。 11Na：最外层电子数是次外层的1/8，最内层的1/2；前18号元素原子半径最大；碱为NaOH；有Na2O、Na2O2等； Na2O2漂白及与H2O、CO2反应放O2；与K的合金是原子能反应堆的导热剂。 12Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子的4倍，Mg(OH)2难溶性中强碱；Mg遇冷水难反应，遇热水能放H2；MgCl2苦卤。 13Al：最外层比次外层少5个电子；最外层电子数=电子层数；Al是两性金属；Al2O3是两性氧化物；Al(OH)3是两性氢氧化物；地壳中含量最多的金属；KAl(SO4)2·12H2O明矾净水；Al2(SO4)3与NaHCO3灭火。AlH3 14Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的两倍；地壳中含量排第二位；SiO2唯一原子晶体氧化物(中学)；气态氢化物SiH4；含氧酸H4SiO4、H2SiO3(比碳酸弱)；SiO2是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分。 15P：最外层比次外层少3个电子；PH3鬼火燃烧；P4白磷分子晶体键角60°；含氧酸有二：H3PO4、HPO3等，磷酸盐有三种形式；磷酸通常为固体；式量为98。 16S：最外层电子比次外层少2个电子；1～18号中离子半径最大；最外层与最内层电子数之和=次外层电子数；氢化物H2S有臭鸡蛋气味；硫铁矿(黄)FeS2中S呈—1价；SO2、SO3中S各占50%和40%；H2SO4与NaCl制HCl；NaHSO4与NaCl反应，常见钠盐：Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4；对应酸： H2SO4 、H2SO3，还有H2S2O3特殊形式；硫黄通常为黄色晶体或粉末，易溶于CS2；S用于除去液态金属Hg。 17Cl：最外层比次外层少1个电