九年级人教版化学课件 复分解反应发生的条件.ppt

三、复分解反应 1、概念： 当酸、碱、盐相互反应时，两种反应物之间 相互交换成分，生成两种新的化合物。我们 把这类反应称作为复分解反应。 思考： 是否所有酸、碱、盐两两混合都能发生 相互交换成分的复分解反应？ 复分解反应包括： 酸+碱——盐+水 酸+盐——新酸+新盐 碱+盐——新碱+新盐 盐+盐——新盐+新盐 练习1：判断下列物质在水溶液里能否发生复分解反应： (1)、KNO3+NaCl ( ) (2)、KNO3+Na2CO3 ( ) (3)、BaCl2+Na2SO4 ( )(4)、FeCl3+NaOH ( )(5)、H2SO4+Zn ( )(6)、CaCO3+HCl ( ) 练习3：在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-七种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含有三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是 。  练习4：下列各组物质的溶液，两两混合都能发生反应的一组是 ( ) (A)、BaCl2、NaCl、Na2SO4 (B)、AgNO3、HCl、Cu(NO3)2 (C)、Ca(OH)2、K2CO3、HCl (D)、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 ? * 书写以下化学反应的方程式。 1、氢氧化钠溶液与盐酸的反应 2、氢氧化钾溶液与硫酸的反应 3、大理石与盐酸的反应 4、碳酸钠与硫酸溶液的反应 5、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液的反应 1、氢氧化钠溶液与盐酸的反应 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2、氢氧化钾溶液与硫酸的反应 2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O 3、大理石与盐酸的反应 2HCl ＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2 ↑ 4、碳酸钠与硫酸溶液的反应 Na2CO3＋ H2SO4 ＝Na2SO4 ＋H2O＋CO2↑ 5、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液的反应 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3 ↓ ＋2NaOH 思考： 我们知道酸在水中电离出H＋和酸根离子构成，而碱在水中电离出金属离子和OH－离子构成。那么酸碱中和反应的本质是什么？ 观察以下方程式，找出反应前后离子组成的变化规律 NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O 2KOH ＋ H2SO4＝ K2SO4 ＋ 2H2O Ca(OH)2 ＋ Na2CO3＝ CaCO3 ↓ ＋ 2NaOH 2HCl ＋ CaCO3 ＝CaCl2 ＋H2CO3 Na++OH- ＋ H++Cl- ＝ Na++ Cl- ＋H2O AB CD AD CB 2、复分解反应的类别 AB+CD==AD+CB 三、复分解反应的条件 碳酸钾溶液、稀硫酸、硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液，两两混合，观察现象 K2CO3 NaOH Ba(NO3)2 H2SO4 K2CO3 NaOH Ba(NO3)2 H2SO4 ↓ ↑ ↓ － － － （1）生成物：有沉淀、 气体或水产生。 三、复分解反应的条件 思考：酸和碱发生复分解反应时，溶液中的离子有发生变化吗？ 思考：观察以下方程式，找出反应前后离子种类的变化规律 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O Na2CO3＋ H2SO4 ＝Na2SO4 ＋H2O＋CO2↑ Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3 ↓ ＋2NaOH 复分解反应的微观本质： 反应物的离子浓度减少 可溶 可溶 条件：生成物有沉淀，或有气体，或有水 练习2： 不能在溶液中大量共存的一组离子是 ( )(A)、K+、Na+、Mg2+、SO42- (B)、Ca2+、H+、NO3-、Cl-(C)、Mg2+、K+、NO3-、Cl- (D)、H+、SO42-、Ba2+、NO3-  D Ba2+、OH- C 已知H+、Ag+、K+、 Ba2+、 OH-、Cl-、NO3-、CO32-8种离子可以配成甲乙两种溶液，两种溶液里所含离子各不相同，若向甲溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，试判断甲、乙两溶液各含有哪四种离子： 甲