乙醇2017.ppt

(1)弱酸性: CH3COOH CH3COO－+H+ NaOH+ CH3COOH CH3COONa + H2O Mg + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg + H2↑ Cu(OH)2 + 2CH3COOH (CH3COO)2Cu + 2H2O 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca　　　　+H2O+CO2↑ 酸性：CH3COOH＞H2CO3 活动三：实验探究 在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；按图3—16 连接好装置，用 酒精灯缓慢加热， 将产生的蒸汽 经导管通到饱 和碳酸钠溶液 的液面上， 观察现象。 实验现象： 实验结论： 液面上有无色透明的不溶于水的油状液体产生，并可闻到香味。 在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成无色透明、不溶于水、有香味的油状液体。该油状液体是乙酸乙酯。密度小于水,易溶于有机溶剂. (2)、酯化反应 酯化反应定义:酸与醇反应生成酯和水的反应。 乙酸乙酯 CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 浓H2SO4 △ 机理： （取代反应） 探究酯化反应可能的脱水方式 浓H2SO4 b、 O O CH3—C—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O a、 CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 = = O O 乙酸乙酯的制取装置 酯化反应实质： 酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子。 CH3 C OH + H 18O C2H5 浓H2SO4 = O CH3 C 18O C2H5 + H2O = O 有机羧酸和无机含氧酸（如H2SO4、HNO3等） 可用同位素示踪法判断醇与有机酸反应时的结构变化，如用18O标记乙醇中的羟基氧： O CH3 – C – OH + H –18OC2H5 ?? 浓硫酸 △ O CH3 – C – 18OC2H5 + H2O ?? 酸失羟基，醇失氢 特点： ①反应很慢，即反应速率很低（为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸）； ②反应是可逆的，即反应物不能完全变成生成物 反应的化学方程式： （1）浓硫酸作用： ａ、催化剂.提高反应速率 ｂ、吸水剂 （吸收生成的水,有利于平衡向酯化方向移动,提高反应物转化率。） 说明】 （2）加热目的： 主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇乙酸的转化率。 （3）Na2CO3饱和溶液的作用： ａ、中和挥发出来的乙酸 b 、溶解挥发出来的乙醇 c、降低酯在水中的溶解度， 　　 有利于酯的分层,便于分液。 (4)加碎瓷片 (5)试管倾斜45°加热 ——防暴沸 ——增大受热面积 能否用NaOH溶液? (6) 长导管作用 ——冷凝回流乙酸和乙醇： 冷凝乙酸乙酯蒸气 注意事项： 1.往大试管加入化学药品时，切莫先加浓 硫酸。(名师67页.68页) 2.加热要小心均匀加热，防止液体剧烈沸腾，乙酸和乙醇大量挥发。降低产率67页 3.导气管末端不要伸入液面以下，以防止 液体倒吸。 一般过程是羧酸分子里的羟基与醇分子里羟基上的氢原子结合成水，其余部分相互结合生成酯。酯化反应又属于取代反应。 酯化反应的机理： 思考：从组成、作用上比较乙酸分子里羧基上羟基与乙醇分子里羟基的异同，体会官能团与性质的关系。 酯类广泛存在于自然界中 酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。 HO–NO2 + CH3CH2OH 　 CH3CH2ONO2 + H2O 浓H2SO4 ? 练习： 乙醇与硝酸反应： 甲醇与乙酸反应： HOOCCH3 + CH3OH 　 CH3OOCCH3 + H2O 浓H2SO4 ? 4:乙酸的工业制法 乙醛与氧气催化氧化成乙酸。 △