九年级人教版化学课件 复分解第一课时(无声版).ppt

第十一单元 课题1 复分解反应 常见复分解反应的类型 * * 大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？ 拓展探究 (1)HCl+ NaOH== H2O + NaCl (2)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑ (3)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O+CO2↑ (4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓ H2CO3 H2CO3 阳离子和阳离子交换 阴离子和阴离子交换 复分解反应的概念： 　　两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。 表达式：AB + CD→ AD+ CB 判断依据一：有交换、价不变 下列反应属于复分解反应的是 （ ） A.2H2+O2===2H2O. B.NaOH+HCl===NaCl+H2O C.2KClO3===2KCl + O2↑ D.Fe+CuCl2===Cu+FeCl2 E. Na2CO3＋H2SO4 ＝Na2SO4 ＋H2O＋CO2↑ 判断依据一：有交换、价不变 BE 1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？ 答：属于复分解反应。因为“酸＋碱→盐＋水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。 2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O Na2CO3＋2HCl＝2NaCl ＋CO2↑＋H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3↓ HCl+ NaOH== H2O + NaCl 它们是不是复分解反应，生成物有何特点 　　 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。 判断依据二：生成物中有沉淀或有气体或有水 复分解反应发生的条件 复分解反应条件： 生成物之一有沉淀或气体或有水生成。 判断下列物质是否溶于水： Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2S Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na 3PO4 白 白 白 白 蓝 酸全溶 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间 碱溶钾钠铵钡钙，其余都为不溶物 盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡难溶 硫酸钙银是微溶，碳酸盐多是沉淀 白：白色沉淀 蓝：蓝色沉淀 H2SO4 + BaCl2—— NaOH+ FeCl3—— BaCl2+ Na2CO3—— AgNO3 + NaCl—— 探究活动： 判断下列复分解反应能否发生 AgNO3 + NaCl = AgCl↓ +NaNO3 3NaOH+ FeCl3= Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl H2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2HCl 判断依据二：生成物中有沉淀或有气体或有水 先交换，再找生成物是否有沉淀、气体或者水 判断下列反应是否能发生，并说明理由。 1.KNO3+NaCl 2.Ba（NO 3）+Na 2SO 4 3.Na 2CO 3+H2SO 4 4.FeCl 3+Ba（OH）2 5.NH 4Cl+Zn SO 4 6.CaCO 3+HCl 7.Fe+H 2SO 4 8.Cu+AgCl 主板书 生成物条件 反应物条件 反应物类别 盐+盐 须二者 都可溶 盐+碱 碱+酸 盐+酸 生成物之一 有沉淀生成 或气体放出 或有水生成 有一种 反应物 可溶 金属氧化物+酸 复分解反应发生的条件 AgNO3 + NaCl = AgCl↓ +NaNO3 盐+盐 Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3↓ 盐+碱 HCl+ NaOH= H2O + NaCl 碱+酸 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl ＋CO2↑＋H2O 盐+酸 Fe2O3+6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 金属氧化物+酸 举例 反应物 生成物