九年级化学酸碱盐的鉴别.ppt

初 三 化 学 专 题 复 习 课 酸碱盐的鉴别 鉴别:根据几种物质的不同特性,用实验的方法 将他们一一区别 常见离子的鉴定 鉴定离子 所用试剂 现象 H+ 酸性溶液 ① ② ③ ④ ① ② ③ ④ OH- 碱性溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ 紫色石蕊试液 pH试纸 活泼金属 碳酸盐 变红 pH7 产生气体 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 紫色石蕊试液 无色酚酞 pH试纸 含有Cu2+的溶液 含有Fe3+的溶液 变蓝 变红 pH7 蓝色↓ 红褐色↓ 鉴定离子 所用试剂 现象 Cl- 盐酸或可溶性盐酸盐 SO42- 硫酸或可溶性硫酸盐 ① ② ③ AgNO3溶液 和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色↓ 和 生成不溶于稀硝酸的白色↓ Ba(NO3)2 Ba(OH)2 BaCl2 稀硝酸 鉴定离子 所用试剂 现象 CO32- 碳酸盐溶液或固体 NH4+ 铵盐溶液或固体 或稀硝酸 稀盐酸 有使澄清石灰水变浑浊的气体生成 浓NaOH溶液， 湿润的红色石蕊试纸 有刺激性气体生成， 湿润的红色石蕊试纸变蓝 和澄清石灰水 1、多种试剂分步鉴别法（分组法） 物理方法（色、味、溶解性等） 2、再根据物质的特性选择合适的试剂. 化学方法 1、先用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组; 酸碱盐的鉴别方法 例：鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种溶液。 NaOH Na2CO3 KNO3 HCl H2SO4 滴加紫色石蕊试液 紫色 红色 蓝色 KNO3 无现象 白色沉淀 无现象 冒气泡 HCl H2SO4 NaOH Na2CO3 HCl H2SO4 NaOH Na2CO3 BaCl2溶液 稀盐酸 2、用一种试剂鉴别 用一种试剂鉴别多种物质，通常有以下几种类型： (1)用紫色石蕊试液鉴别酸性、中性、碱性溶液 例:用一种试剂鉴别HCl、NaCl、Na2CO3 三种无色溶液 HCl NaCl Na2CO3 滴加紫色石蕊试液 紫色 红色 蓝色 HCl NaCl Na2CO3 (2)加一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别 例:用一种试剂鉴别MgCl2 BaCl2 KOH三种无色溶液 MgCl2 BaCl2 KOH NH4+ Cu2+ SO4 2 – CO32- Ag+ Fe3+ (NH4 )2 SO4 Cu SO4 Fe2 (SO4)3 (NH4 )2 CO3 MgCl2 BaCl2 KOH 滴加Cu SO4 白色沉淀 蓝色沉淀 BaCl2 无现象 MgCl2 KOH 例:用酚酞试液鉴别稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐酸、NaCl四种无色溶液。 H2SO4 Ba(OH)2 HCl NaCl Ba(OH)2 变红 无现象 H2SO4 HCl NaCl 滴入变红的Ba(OH)2溶液 且生成白色沉淀 红色消失 没有变化 NaCl 滴加酚酞试液 H2SO4 HCl 红色消失 (3)用一种试剂和待测物之间相互反应而加以鉴别. 跟踪练习：用一种试剂鉴别下列各组物质 (2)只用一种试剂不能鉴别出来的一组溶液是( ) ＡHNO3 KNO3 KOH B KNO3 NaCI Na2CO3 C Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 D NaOH Ba(OH)2 H2SO4 　 Ba(OH)2 (1)CuSO4、Mg(NO3)2、NaCl 、FeCl3 、NH4NO3 、 (NH4)2 SO4 六种溶液,用 溶液鉴别。 B 3、不用试剂鉴别 (1)不用任何试剂，可根据待测物质的物理性质（如颜色、气味、溶解性）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其他物质。 例:不用试剂鉴别出下列五种溶液①FeCl3② NaOH ③Ba(NO3)2 ④MgSO4和⑤KCl，顺序是（ ） ① FeCl3 ②NaOH ③Ba(NO3)2 ④MgSO4 ⑤KCl FeCl3 黄色溶液 白色沉淀 白色沉淀 ①②④③⑤ 或①②④⑤③ 红褐色沉淀 (2)若几种待测物质没有明显特征，则可将待测物质两两混合，根据相互反应的不同情况加以鉴别。 A B C D A —— ↑ —— B —— —— —— C ↑ —— ↓ D —— —— ↓ HCl KCl Na2CO3 Ca(NO3)2 例:不用试剂鉴别稀盐酸、 Na2CO3、 KCl和Ca(NO3)2四种无色溶液 跟踪练习：下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能一一鉴别的是( ) A. NaC