人教版初中化学_复分解反应课件.ppt

复分解反应 及反应条件 学习目标：?1．了解复分解反应的定义 。2．能够根据复分解反应发生的条件判断常见酸、碱、盐之间的反应是否能发生。 (2)盐+酸——新盐+新酸(复分解反应) 规律 应用 举例 (4)盐+盐——新盐+新盐(复分解反应)  * * 盐的性质 常见盐的性质和用途 复分解反应 粗盐的提纯 盐的化学性质 【自学导航】（自信是迈向成功的第一步，相信你一定行！） 自学指导一 请同学们读课本P74最后一段内容，开动脑筋试试完成下列内容！ 知识点1：复分解反应 Na2CO3 + HCl 1、交换位置： Cl+ CO3 Na H 2、定化学式： NaCl+H2CO3 例： 3、配 平： 2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2 HCl+Na2CO3 HCl+Na2CO3 (1)定义: (2)特点： 巧记：互交换、价不变 (3) 范围： 1.酸+金属氧化物=盐+水 2.酸+碱=盐+水(中和反应) 3.酸+盐=新酸+新盐 4.碱+盐=新碱+新盐5.盐+盐=新盐+新盐 巧记：酸碱盐相互间，金属氧化物加上酸 二、复分解反应条件： (1)发生的条件： 巧记：碱盐、盐盐要可溶，气体、沉淀、水生成 (2) 复分解反应方程式书写： 巧记：复分解价不变，只把离子来交换 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 在水溶液中互相交换离子，元素化合价不变。 酸、碱、盐、金属氧化物 有沉淀或有气体或有水生成。 一、复分解反应： 判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有： BaSO4(白色沉淀） AgCl(白色沉淀) Cu(OH)2(蓝色沉淀） Fe(OH)3(红褐色沉淀） 1.判断复分解反应能否发生。 2.判断离子能否共存。 应 用 注意：运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生 特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐 首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否 有沉淀。 助记口诀 物质溶解性口诀： 酸都溶： 溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 盐酸盐只有氯化银不可溶。 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。 碳酸盐只溶钾、钠、铵，镁，剩下都不溶 这些你都能记住吗？ 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水， 而且不溶于稀硝酸 基本反应类型比较： 反应物和生成物都为化合物 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物 反应物只有一种而生成物有多种， 即“一变多” 反应物为多种而生成物只有一种， 即“多变一” 特 征 AB + CD→ AD+ BC AB + C→A +BC AB→A+B+ …… A+B→AB 类 型 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 定 义 复 分 解 反 应 置 换 反 应 分 解 反 应 化 合 反 应 1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3—— Na2SO4 + BaCl2—— 2HNO3 + K2CO3—— KNO3 + NaOH—— 不能 BaSO4↓+ 2NaCl 2KNO3 + CO2↑+H2O 不能 (可溶) (可溶) (可溶) (可溶) (可溶) (至少有一种沉淀) (至少有一种沉淀) 1.盐 + 金属 = 新盐+新金属 2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 返 回 (1)盐+金属——新盐+新金属 (置换反应) 规律： 应用： 举例： 反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属 将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外) 判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序 CuSO4 + Fe = 2AgNO3 + Cu = 3Cu(NO3)2 + 2Al = FeSO4 + Cu 现象 Cu(NO3) 2 + 2Ag 现象 2Al(NO3)3 + 3Cu 现象 BaCl2 + H2SO4== CaCO3 + 2HCl== 反应物中的酸一般指硫