人教版必修2第二章第三节《化学 反应速率和限度》全节课件!精品!!.ppt

* * 思考与交流 你了解以上反应进行的快慢吗？ ●炸药爆炸 ●金属锈蚀 ●食物腐败 ●离子反应 ●塑料老化 ●溶洞形成 快 快 慢 慢 慢 慢 化学反应的快慢是相对的！ 思考 如何定量地判断一个化学反应的速率呢？ 学科连接 在物理中我们是如何定量地判断一个物体 移动速度快慢的？ 用速度来描述：单位时间内物体移动的距离 的大小 v＝ △s △t 概念 定义： 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度 的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值） 来表示。 v（B）＝ △c（B） △t 反应速率单位： mol/(L?min) 或mol/(L ?s) 请做好笔记 注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、表示气体或溶液反应速率(固体纯液体 例外) 3、指平均速率 随堂练习1： 在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s 内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的 化学反应速率为多少？ v（A）＝ △c（A） △t = 3.0mol/L 10s ＝0.3mol/(L ? s) 注意：这里的反应速率指平均速率！ 在2L的容器中发生某化学反应，已知反应 前A物质的物质的量为8mol，2min后A的 物质的量变为4mol，问在这2min内A的平 均反应速率？ 随堂练习2： 答案：1mol/ (L ? min） 随堂练习3： 在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3 0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2). 1.7g 17g/mol n(NH3)= =0.1mol △c(NH3)= 0.1mol 2L =0.05mol/L v(NH3)= 0.05mol/L 0.5min ＝0.1mol/(L ?min) 同理可求： v(N2)=0.05mol/(L ?min ) v(H2)＝0.15mol/(L ? min ) 结论：同一化学反应，用不同的物质表示其化 学反应速率，数值可能不相同，但意义相同， 均表示这段时间内该反应的化学反应速率。 化学反应速率之比=化学计量数之比！ 在反应4A(s)＋ 3B(g)＝2C(g) ＋ D(g)中，经2min， B的浓度减少0.6mol ?L-1，对此反应速率的表示 正确的是（ ） A.用A表示的反应速率为0.4mol ?L-1 ?min-1 B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1 C.B在2min末的反应速率是0.3mol ?L-1 ?min-1 D.B在2min内的平均反应速率是0.3mol ?L-1 ?min-1 BD 随堂练习4： 随堂练习5： 在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应 速率为0.5mol/(L ?s)，B的反应速率为 1mol/(L ?s)，C的反应速率为1. 5mol/(L ?s) 则该反应的化学方程式为： A ＋ 2B = 3C 讨论影响化学反应速率的因素 实验2－5 结论 现象 冷水中 热水中 产生气泡速率增大， 带火星火柴 复燃 升高温度， 反应速率增大 产生气泡速率减小 降低温度， 反应速率减小 实验2－6 结论 现象 不加其他试剂 加入FeCl3 加入MnO2 气泡冒出速率增大 气泡冒出速率增大 有气泡冒出，较慢 MnO2能加快 反应速率 FeCl3能加快 反应速率 无催化剂 反应较慢 讨论影响化学反应速率的因素 影响反应速率的因素（外因）： （1）温度：升高温度，增大反应速率 （2）催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小） 反应速率，自身不发生改变。 决定反应速率的主要因素（内因）： （3）固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率 （4）反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快 （5）溶液的浓度：增大溶液浓度，增大反应速率 思考与交流 1.人们为什么使用电冰箱储存食物？ 低温下食物腐败速率大大降低,不易变质 2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品 研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？ 固体研细后其表面积增加,能增大反应物的 接触面积，使反应物充分接触，使反应速 率加快。 3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体 物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？ 溶液中溶质以分子或离子形式存在,且分布 均匀,这使反应物分子或离子间直接接触的 机会极大地增加,可以大大提高反应速率. 4.增大反应物浓度,使反应物之间接触的机 会增大,能增大反应速率。 自学P43 神奇的催化剂 催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性） 2.某反应在催化剂的作用下进行： C + B == F + G A ＋ B ==