人教版第五单元《课题2 利用化学方程式的简单计算》PPT课件(方案三).ppt

利用化学方程式的简单计算 根据化学方程式的计算 例：某石灰石样品12.5克（杂质不溶于水也不与酸反应），恰好与94.4克稀盐酸完全反应，生成4.4克CO2。假定生成的CO2全部逸出。求： ①原石灰石样品中碳酸钙的质量； ②反应后溶液中溶质的质量分数。 例：将60克Na2CO3溶液与20%的盐酸（密度为1.1g/cm3）完全反应后，溶液质量减少了4.4g。试求： ①消耗20%的盐酸多少毫升；②反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ 例：将CaCO3和CaCl2的混合物27.8克，加入131克的稀盐酸中正好完全反应，生成8.8克气体。求： ①原混合物CaCO3中的质量； ②反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ * * 例一、知一物，求一物 例二、涉及质量的变化 例三、涉及物质的体积 例四、涉及含杂质类型 例五、溶液综合计算 例六、溶液综合计算 知一物 求一物 例一、用氢气还原氧化铜实验中，若制得6.4克铜，则参加反应的氢气的质量是多少？ 参加反应的氢气的质量为x 2∶64　=　x∶6.4克 H2+CuO = Cu+H2O 2 64 x 6.4克 x =0.2克 参加反应的氢气的质量为0.2克 解：设 答： 方程式 质量比 已未知 比例式 求 解 练习：7.9克高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气质量是多少克？ 解：设生成氧气的质量为x 316∶32　= 7.9克∶x 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 　316 32 7.9克 x x = 0.8克 答：生成氧气的质量为0.8 克 例2、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？ 解：根据题意，生成氧气的质量为： 15.5克- 10.7克=4.8克。设生成的氯化钾的质量为x 149∶96 = x∶4.8克 x 4.8克 x = 7.45克 答：生成氧气4.8克，生成氯化钾7.45克。 149 96 2KClO3 = 2KCl+3O2↑ MnO2 涉及 质量变化 练习：取氯酸钾和二氧化锰的混合物30克，放入一大试管中加热，反应完全后，残余固体中含氯化钾的质量为14.9克。求生成氧气多少克？原混合物中含氯酸钾多少克？ 解：设生成氧气的质量为x，原混合物中氯酸钾的质量为y： 149∶96 = 14.9克∶x 245∶149 = y∶ 14.9克 y 14.9克 x x = 9.6克； y = 24.5克； 答：生成氧气9.6克，原混合物中氯酸钾质量为24.5克。 245 149 96 2KClO3 = 2KCl+3O2↑ MnO2 例3、将一定质量的锌投入50ml密度为1.40g/cm3的稀硫酸中正好反应，生成的2.24升（标态）氢气。求：参加反应的锌和硫酸的质量。（已知标准状况下氢气的密度是0.0899g/L） 解：生成氢气的质量为： 2.24×0.0899 = 0.2克。 设参加反应的锌和硫酸的质量分别为x和y: 65∶2 = x∶0.2克 98∶2 = y∶0.2克 x y 0.2克 x = 6.5克 y = 9.8克 答：参加反应的锌和硫酸的质量分加为6.5克和9.8克。 65 98 2 Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 涉及 物质的体积 例4、求6.5克含杂质的质量分数为２０％的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应） 解： 设生成氢气的质量为x: 65∶2 = 6.5克×（1－20%）∶x 6.5克×（1－20%） x x = 0.16克 答：生成氢气0.16克。 65 2 Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 涉及 含杂质计算 分析：杂质不反应，要把杂质去掉。 纯物质的质量＝不纯物质的质量×物质的纯度