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高一化学期末复习 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）腐蚀品 下列实验操作正确的是A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中二、混合物的分离：①过滤②蒸发③蒸馏④分液⑤萃取请选择下列各混合物的分离方法（1）食盐水与泥沙____________（2）海水晒盐__________（3）CCl4和水__________ （4）蒸馏水的制取____________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来__________ 、粗盐的提纯：粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液后过滤③得到滤液加盐酸调H=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后；盐酸放最后3、蒸馏装置注意事项①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应蒸馏支管口处；③加碎瓷片的目的是；④冷凝水由进，出。 、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①萃取剂不能与被萃取的物质反应②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层下层、离子的检验： SO42－：再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO424↓ ②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cll↓。 ③CO32－CO32－ ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是（ ） A.①②③④ B.③①②④ C.④②①③ D.③②①④ 6.判断下列实验操作是否正确： A.用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体 （ ） B.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体 （ ） 第二节 化学计量在实验中的应用 1、物质的量）是物理量五个新的化学符号： 定义 注 意 事 项 物质的量n 衡量一定数目粒子集体的物理量 ①摩尔物质的量单位只能用来衡量微观粒子②用物质的量表示微粒时，要 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质所含粒子数NA有单位，读作每摩A≈6.02×1023mol－1。 摩尔质量M 单位物质的量物质所具有的质量 ①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，数值与其相对原子或相对分子质量相等。 ②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变 气体摩尔体积Vm 单位物质的量气体所具有的体积①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。 ②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol 物质的量浓度C 单位体积溶液所含某溶质B物质的量①公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。 ②某溶质的物质的量浓度不随溶液体积而变 、、溶液稀释公式：C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液 （注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示①质量分数W②物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3） 已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)= ρ V(溶液) W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M、一定物质的量浓度溶液的配制（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）称取（或量取）溶解（静置冷却）转移洗涤定容摇匀例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液： （1）计算：需无水Na2CO3g。（2）称量：用天平称量无水Na2CO3g。 （3）溶解：所需仪器。（4）转移：将烧杯中的溶液沿小心地引流到中。 （5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线cm处停止，为避免加水的体积过多，改用加蒸馏水到溶液的正好与刻度线，这个操作叫做定容。 （6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。 （7）溶液注入容量瓶前需恢