人教版高三化学第一轮《离子反应》课件.ppt

解析　A项，pH＝1的溶液显强酸性，CO 与H＋因生成CO2、 H2O而不能大量共存； B项，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液pH＝13，溶液显强碱性，Mg2＋、Cu2＋分别与OH－反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存； C项，0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中，题给四种离子与 均不发生反应，可以大量共存； D项，Fe3＋、Fe2＋均能与SCN－反应，生成难电离的弱电解质Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。 答案　C 失误防范 离子共存问题审题“五大”注意 1.应注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。 2.应注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。 3.应注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能大量存在。 失误防范 4.应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 mol·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 mol·L－1时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。 5.注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 考点三　离子反应的应用——离子推断 知识精讲 该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离子。推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点： 1.注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。 2.根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。 3.注意离子共存问题 (1)离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。 (2)推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。 (3)离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为 遇到过量的强酸转化为Al3＋。 题组集训 1.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 题组一　定性推断离子 已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不 沉淀。 该同学得出的结论正确的是(　　) A.根据现象1可推出该试液中含有Na＋ B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋ D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋ 解析　加入NaOH溶液后观察到黄色火焰，不能确定试液中含有Na＋，A项不正确； 由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，现象2不能说明任何问题，B不正确； Mg2＋与NH3·H2O反应会产生沉淀，显然C项正确； 用H2O2氧化之前未检验是否含有Fe3＋，D项不正确。 答案　C 专题五 离子反应 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。 [考纲要求] 知识精讲 离子方程式书写的基本规律要求 考点一　离子方程式的书写与正误判断 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”、“ ”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 题组集训 题组一　滴加顺序不同离子反应方程式的书写 1.按要求书写下列反应的离子方程式 (1)AlCl3溶液和NaOH溶液 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 ， ； ②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量 ， 。 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO ＋2H2O Al3＋＋4OH－===AlO ＋2H2O 3AlO ＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓ (2)NaAlO2溶液和盐酸溶液 ①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量 ， ； ②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量