人教版高中化学选修4第一节化学反应与能量变化 第一课时 《焓变,反应热》教学课件共25张PPT (共25张PPT).ppt

“给我一个支点和一根足够长的杠杆，我可以撬动地球！” 一、反应热 焓变 1. 焓（H）： 2.焓变（△H）： 3.反应热： 热化学方程式 H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol H2(g)十1/2O2 (g)＝H2O(l) △H=-285.8kJ/mol 一写 3.书写热化学方程式应注意事项： S(g)+O2(g)=SO2 (g) ΔH1 = －akJ/mol S(s)+O2(g)=SO2 (g) ΔH2 = －bkJ/mol a b 一写 比较化学反应方程式和热化学反应方程式 比较放热反应和吸热反应 一写 * * 思考 推动人类社会进步的这个杠杆是什么呢？ 阿基米德 能 量 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 一. 化学反应中的能量变化 放热反应:放出热量的化学反应 吸热反应:吸收热量的化学反应 2.常见的放(吸)热反应 1.金属与酸的反应 2.可燃物的燃烧反应 3.酸碱中和反应 4.大多数的化合反应 放热反应 1.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 2. 用C 、H2 、CO还原金属氧化物的反应 3.大多数的分解反应 吸热反应 化学反应 1. 按能量变化 [课题一] 化学反应为什么伴随着能量的变化？ ☆从反应物和生成物具有的能量去考虑 放热反应 吸热反应 能量 反应过程 反应物总能量 生成物总能量 能量 反应过程 E反E生 E反E生 反应物总能量 生成物总能量 放出能量 吸收能量 断开化学键需要 能量， 形成化学键需要 能量 从化学键的变化角度解释为什么化学反应中存在能量变化？ 吸收 释放 (1)符号： ΔH (2)单位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 (3)产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 是与内能有关的物理量。 在一定条件下，某一化学反应是 吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定， 即化学反应过程中所释放或吸收的能量. 观察下列示意图： 你能否计算出H2+Cl2=2HCl是吸热还是放热反应？吸收或者放出的热量是多少？ 该反应的热量为：184.6kJ/mol 该反应的反应热为：184.6kJ/mol △H= E(吸) － E(放) △H= Q(生成物总能量) － Q(反应物总能量) 微观角度----从化学键上认识 E(吸)代表反应物断键时吸收的总能量 E(放)代表生成物成键时放出的总能量 对化学反应中能量变化的认识 宏观角度-----从物质本身的内能上认识 △H 为“+”或△H 0 △H 为“-”或△H 0 放热反应： 吸热反应： 体系的能量是升高还是降低？ 环境的能量是升高还是降低？ 规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？ 放热反应 体系 思考1: 降 低 升 高 体 系 思考2: △H＜0时反应 热 放 吸 △H ＞ 0时反应 热 环境 [课题二] 如何在化学方程式中反映其热量变化？ 第二课时 与化学方程式相比，以上方程式有哪些不同？ H2O(l) ＝ H2(g)十1/2O2 (g) △H=+285.8kJ/mol 以上均为热化学反应方程式 H2 (g)＋I2 (g) == 2HI(g) ΔH =－14.9kJ/mol 200℃ 101kpa 1.热化学方程式定义 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 注意：热化学方程式包含物质变化和能量变化两个 部分，二者缺一不可。 物质变化 能量变化 H2(g)+I2(g) == 2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kpa 2、热化学方程式的书写步骤 二注 三写 写出△H,数值、单位及符号 写出配平的化学方程式 注明物质的聚集状态 （1）注明反应物和生成物的聚集状态，固体（s）、液体（l）、气体（g）、溶液（aq）表示 （2）在方程式后写下ΔH的数值和单位注明△H 的“＋”、“—” ，方程式与ΔH用空格隔开。 （3） 热化学方程式中化学计量数可表示各物质的物质的量，可以是整数或分数。 同一化学反应中，化学计量数加倍，△H也要加倍。当反应逆向进行时,其ΔH与正反应的数值相等，符号相反。 （4）一般不写反应条件；不标明生成沉淀“↓”或气体“↑” 。 （5）书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。但绝大多数△H是在25℃，,101kpa下测定的，可不注明温度和压强 练习：1mol