公开课课件：《沉淀溶解平衡》(一)..ppt.ppt

用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。来分析NaCl溶解于水的几种情况， 当v（结晶）=v（溶解）时，体系处于溶解平衡状态. NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq) 【思考与交流】 阅读P61-62，思考： 1.难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？你如何理解溶解性表中的“溶”与“不溶”？ 以AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl为例，根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 难溶电解质是否存在溶解平衡？若有，请写出AgCl的溶解平衡的表达式，与电离方程式有何区别？并解释之。 怎样判断难溶电解质已经达到溶解平衡？ 易溶、可溶、微溶、难溶的标准 ①、绝对不溶的电解质是没有的。 ②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 ③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 ［随堂练习］ 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是 （ ） A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 练习 3.石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） 　A.Na2CO3溶液 　B.AlCl3溶液 　C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 实验3-3: Mg(OH)2的溶解 沉淀溶解的规律和方法 1、沉淀的溶解 自然界中矿物的转化 原生铜的硫化物 CuSO4溶液 【思考与交流】3、在工业废水处理过程中，通常会将FeS固体投入Cu2+，Ag+，Pb2+等重金属离子的废水中，你认为可能的原因是什么？运用了什么原理？ 4、加热可以使硬水中Ca(HCO3)2与Ca(HCO3)2分解为CaCO3与MgCO3沉淀，但实际上锅垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,而不是CaCO3与MgCO3，Mg(OH)2,的溶解度比MgCO3的溶解度小，试分析其中的原因？ 二、沉淀反应的应用 C、同离子效应法 D、氧化还原法 （3）原则：①沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去 ②生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好。 ③通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难电解质以便分离出去 【练习1】：为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ） A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO 思考与交流 科学视野 溶度积 练习 1. 将等体积的4x10-3mol/L的AgNO3溶液和4x10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？ [已知Ksp(Ag2CrO4 )=9.0x10-12] 1.已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ 均难溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10-10, Ksp（AgY）=1.0×10-12, Ksp（AgZ）= 8.7 ×10-17. (1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ 3者 的溶解度(“已被溶解的溶质的物质的量/1L溶 液”表示)S( AgX)、S(AgY)、S(AgZ)大小顺序 为 . (2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固 体 ,则C(Y-) (“增大”“减小”不变”） （3）在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分 子质量 188)固体放入100mL水中(忽略溶液体 积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为 . (4) ①由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,能 否实现AgY向AgZ转化,并简述理由 . ②在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgX转 化?根据你的观点选答一项. 若不能,请简述理由: ; 若能,则实现转化的条件 . 练习 2. 在1L含0.001mol/L SO42-的溶液中注入0.01mol BaCl