分析化学 3 滴定分析.ppt

浓度的计算 直接配制法时， cB：溶液的浓度，mol·L-1 nB：B的物质的量，mol V：溶液的体积，L mB：B的质量，g MB：B的摩尔质量，g·mol-1 二、滴定度（titer） 1mL标准溶液B溶液相当于被测物质A的质量（g或mg），用TA/B表示，单位为g?mL-1。 例如： 用来测定Fe的K2Cr2O7标准溶液，其滴定度表示为TFe/ K2Cr2O7 ； TFe/ K2Cr2O7=0.005682 g?mL-1 3 滴定分析 3-4 标准溶液浓度表示法 表示：1 mL 的 K2Cr2O7 标准溶液能把 0.005682 g Fe2+ → Fe3+。 适用于工业生产中批量分析： m(Fe) ＝ T ·V。 对于一个化学反应： aA + bB = cC + dD (A为被测组分，B为标准溶液) 若已知待测组分mA、MA，标准溶液cB，消耗VB(ml) 当反应达到化学计量点时： 移项得 即 TA/B= 三、滴定度与物质的量浓度的换算 3 滴定分析 3-4 标准溶液浓度表示法 第五节 滴定分析结果的计算 滴定分析计算依据 当滴定达到化学计量点时，反应物物质的量之间的 关系恰好符合其化学反应所表示的化学计量关系 aA + bB = cC + dD (A为被测组分，B为标准溶液) 化学计量点时，有 3 滴定分析 物质的量之比 化学计量数之比 或 一、被测物与滴定剂之间物质的量的关系： 3 滴定分析 3-5 滴定分析结果的计算 1.直接滴定（涉及一个反应） aA + bB = cC + dD (A为被测组分，B为标准溶液) 化学计量点时：a mol A 恰好与 b mol B 作用完全 例如：用已知浓度的 NaOH 标准溶液测定 H2SO4 溶液浓度 H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O 3 滴定分析 3-5 滴定分析结果的计算 2. 其它滴定方式(涉及到两个或两个以上反应) 从总的反应中找出实际参加反应物质的物质的量之间关系。 3 滴定分析 3-5 滴定分析结果的计算 例如：氟硅酸钾法测定SiO2时，先将SiO2处理成可溶性H2SiO3，在酸性介质中加入KF，过量KCl存在下，形成K2SiF6沉淀，沉淀在沸水中水解，生成HF，用NaOH标液滴定生成的HF，从而确定SiO2含量。 3 滴定分析 3-5 滴定分析结果的计算 例：氧化还原法测钙 2 MnO4- + 5 C2O42- +16 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O Ca2+ CaC2O4 ↓ 过滤 洗涤 酸解 C2O42- 滴定 n(Ca2+) = n(C2O42- ) = 5/2 n