初三化学复分解反应的条件课件yong.ppt

二、复分解反应的书写原则 (特点) 1.双交换(内结合、外结合) 2.价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变 * * * * * 复分解反应的条件 复习 1、金属+酸 →盐 + 氢气 2、金属+盐 →新金属 + 新盐 [提问] NaOH + HCl = NaCl + H2O属于哪种基本反应类型？ 分解反应: 化合反应: 置换反应: A+BC→B+AC B+C+D→A A→B+C+D 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 A + C = B A B D C D + 1.下列反应哪一组是复分解反应( ). A、 H2O + CO2 = H2CO3 B、2H2O2 = 2H2O + O2 MnO2 C、 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 D、 2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O √ D 2.酸碱中和反应是否也属于复分解反应？为什么？ HCl+ NaOH= H2O + NaCl 属于 (1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl (2)H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4 (3)CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ (4)Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ (5)NaHCO3+HCl=NaCl + H2O + CO2↑ (6)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH + CaCO3↓ 生成物中有水、气体、或沉淀生成时，复分解反应才能发生。 ⑵发生复分解反应的条件： 复分解反应的生成物有什么特点？ 反应物：无酸参加，必须都可溶于水。 内结合、外结合 双交换、价不变 复分解反应包括： 那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？ （1）酸+金属氧化物——盐+水 （2）酸+碱——盐+水 （3）酸+盐——新酸+新盐 （4）碱+盐——新碱+新盐 （5）盐+盐——新盐+新盐 类型一：酸+金属氧化物＝盐+水 （一般均反应） Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 类型二：酸+碱——盐+水（一般均反应） H Cl Na O H + H Cl Na O H = + H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = H SO4 Cu OH H OH + 2H2O 酸和碱反应的其他例子 ① HNO3+ Fe(OH)3 ② HCl +Ca(OH)2 =Fe(NO3)3+ H2O 3 3 = CaCl2 + H2O 2 2 类型三：盐+酸——新酸+新盐 HCl + AgNO3 H Cl NO3 Ag = ↓ + 类型三：盐+酸——新酸+新盐 ①H2SO4+BaCl2 ② H2SO4+MgCO3 =BaSO4↓+ HCl =MgSO4+H2O+CO2↑ 类型三：盐+碱——新碱+新盐 ① NaOH+CaCO3 ② Ca(OH)2+K2CO3 ③ Al(OH)3+NaCl ④ KOH+CuSO4 =CaCO3 + KOH =Cu(OH)2 + K2SO4 2 2 ↓ ↓ 类型四：盐+盐——新盐+新盐 ① KNO3+CaCO3 ② BaCl2+K2CO3 ③ KCl+AgNO3 =BaCO3 + KCl =AgCl + KNO3 2 ↓ ↓ 要求：反应物均可溶；生成物有沉淀 练习：完成下列能发生反应的方程式 1．BaCl2+H2SO4= 2．Na2CO3+ HCl= 3．K2SO4+HCl= 4．FeCl3+ NaOH= 5．KCl+AgNO3= 6．K2SO4+NaNO3= 7．Fe(OH)3+ HNO3= 8．Ba(OH)2+ HCl= BaSO4↓+2HCl 2 2NaCl+H2O+CO2↑ 3 Fe(OH)3↓+3NaCl AgCl↓+KNO3 3 Fe(NO3)3+3H2O 2 BaCl2+2H2O Cl-的鉴别： Cl- CO32- AgNO3 白色沉淀 白色沉淀 稀HNO3 白色沉淀 沉淀消失 取样品于试管中，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，且加入稀硝酸不溶解，证明该物质中含有Cl- 。 Cl- + Ag+= AgCl↓(白色) CO32- + 2Ag+= Ag2CO3↓(白色) Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O 所用试剂： AgNO3溶液和稀硝酸 SO42-