初三化学复分解反应的条件课件.ppt

二、复分解反应的书写原则 (特点) 1.双交换(内结合、外结合) 2.价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变 某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、 KCl的一种或几种，现对其进行如下实验： ①取少量固体加适量蒸馏水，固体完全溶解，形成 无色透明溶液； ②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生； ③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 关于该固体组成的正确说法是 （ ） A、肯定有Na2CO3和Na2SO4、肯定没有FeCl3和Ca(NO3)2 B、肯定有Na2CO3、肯定没有FeCl3和Ca(NO3)2 C、肯定有Na2CO3和Na2SO4、肯定没有FeCl3 D、肯定有Na2CO3、肯定没有FeCl3和KCl * * * * * 复分解反应的条件 使石蕊变红，不能使酚酞变色 金属氧化物 活泼金属 碱溶液使石蕊变为蓝、酚酞变红 非金属氧化物 金 属 盐 酸、碱、盐的化学性质 酸 碱 盐 八大反应 1、金属+酸 →盐 + 氢气 8、碱 + 非金属氧化物→盐+水 3、酸 + 碱→盐 + 水 4、酸 + 金属氧化物→盐 + 水 5、酸 + 盐→新盐 + 新酸 6、碱 + 盐→新盐 + 新碱 7、盐 + 盐→新盐 + 新盐 2、金属+盐 →新金属 + 新盐 1.下列反应哪一组是复分解反应( ). A、 H2O + CO2 = H2CO3 B、2H2O2 = 2H2O + O2 MnO2 C、 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 D、 2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O √ D 2.酸碱中和反应是否也属于复分解反应？为什么？ HCl+ NaOH= H2O + NaCl 属于 (1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl (2)H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4 (3)CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ (4)Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ (5)NaHCO3+HCl=NaCl + H2O + CO2↑ (6)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH + CaCO3↓ 生成物中有水、气体、或沉淀生成时，复分解反应才能发生。 ⑵发生复分解反应的条件： 复分解反应的生成物有什么特点？ 反应物：无酸参加，必须都可溶于水。 内结合、外结合 双交换、价不变 P109 AgCl BaSO4 总结 酸、碱、盐的溶解性规律： 酸类：大多酸能溶于水，硅酸例外独不溶 碱类：钾、钠、钡、能溶，氢氧化钙能微溶 盐：钾、钠、硝酸、铵盐全溶； 多数碳酸盐难溶； 盐酸盐除银（AgCl）、亚汞， 硫酸盐除钡（BaSO4）和铅。 只有钾、钠、铵才溶。 碱：金属+OH- 酸：H++酸根 盐：金属（或NH4+）+酸根 复分解反应 A + C = B A B D C D + 复分解反应要发生，且能够进行到底， 一般应考虑两方面的条件： 1、考虑反应发生的基本条件 （对反应物要求的条件） 2、对生成物的条件要求 两者缺一不可 复分解反应包括： 那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？ （1）酸+金属氧化物——盐+水 （2）酸+碱——盐+水 （3）酸+盐——新酸+新盐 （4）碱+盐——新碱+新盐 （5）盐+盐——新盐+新盐 类型一：酸+金属氧化物＝盐+水 （一般均反应） Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 类型二：酸+碱——盐+水（一般均反应） H Cl Na O H + H Cl Na O H = + H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = H SO4 Cu OH H OH + 2H2O 酸和碱反应的其他例子 ① HNO3+ Fe(OH)3 ② HCl +Ca(OH)2 =Fe(NO3)3+ H2O 3 3 = CaCl2 + H2O 2 2 类型三：盐+酸——新酸+新盐 HCl + AgNO3 H Cl NO3 Ag = ↓ + 类型三：盐+酸——新酸+新盐 ① HNO3+CaCO3 ② H2SO4+BaCl2 ③ H2SO4+MgCO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 2 =BaSO4↓+ 2 HCl =MgSO4+H2O+CO2↑ 三类： 碳酸盐与酸 钡盐与硫酸 银盐与盐酸 类型三：盐+酸——新酸+新盐 类型三：盐+碱——新碱+新盐 ① NaOH+CaCO3 ② Ca(OH)2+K2CO3 ③ Al(OH)3+NaC