初中化学复习 第11单元 盐 化肥 第18讲 盐的化学性质和复分解反应.ppt

孔隆教育 孔隆教育 考点训练 * 第18讲　盐的化学性质和复分解反应 * 考点一盐的化学性质盐＋金属 规律 盐＋金属===新盐＋新金属 实例 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 条件 (1)盐必须溶于水； (2)金属单质除K、Ca、Na外； (3)金属的活动性比盐中金属的活动性强 盐＋酸 规律 盐＋酸＝新盐＋新酸 实例 HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓ H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓ 条件 (1)反应物是除AgCl、BaSO4之外的可溶于酸的盐； (2)生成物至少一种为沉淀、气体或水 盐＋碱 规律 盐＋碱＝新盐＋新碱 实例 3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓ 条件 (1)反应物是必须可溶或微溶； (2)生成物至少一种为沉淀、气体或水 盐＋盐 规律 盐＋盐===两种新盐 实例 AgNO3＋NaCl===NaNO3＋AgCl↓ BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓ 条件 (1)反应物必须都可溶； (2)生成物至少一种为沉淀 温馨提示： 1.常见的气体有CO2、NH3等；2.常见的沉淀有：白色沉淀CaCO3、Mg?OH?2、BaCO3、BaSO4、AgCl等。蓝色沉淀Cu?OH?2等；红褐色沉淀Fe?OH?3等。 考点二复分解反应1．概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2．特点：价不变，两交换。 3．反应表示为：AB＋CD→AD＋CB。 4．发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水；反应物为碱和盐或盐和盐时必须都可溶。 5．类型及条件 复分解反应 发生条件 酸＋碱性氧化物―→盐＋水 由于有水生成，所以一般都能发生 酸＋碱―→盐＋水 中和反应，有水生成，都能发生 酸＋盐―→新酸＋新盐 ①盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外 ②生成物要有沉淀、气体或水 碱＋盐―→新碱＋新盐 ①反应物都可溶于水 ②生成物要有沉淀、气体或水 盐＋盐―→两种新盐 ①反应物都可溶于水 ②生成物要有沉淀 温馨提示： 复分解，两头顾，先顾头，后顾尾。顾头要看溶解性，顾尾气体沉淀水。有酸参加可不溶，无酸参加须都溶。 考点三几种离子的鉴别 离子 鉴别方法 Cl－ 将被检物溶于水，取少量于试管中，然后滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明被检物质中含有Cl－ SO42－ 将被检物溶于水，取少量于试管中，然后滴入几滴硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明被检物质中含有SO42－ NH4＋ 取少量被检物于试管中，然后加入少量氢氧化钠溶液，微热，产生有刺激性气味的气体，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，石蕊试纸变蓝色，证明被检物质中含有NH4＋ 例　1(2014·重庆)某同学为了绘制“叶脉书签”，用A、B两种固体(一种是盐，另一种是碱)配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如下关系： (1)反应③中的白色沉淀是CaCO3，则反应①中可以观察到的实验现象是______________。 (2)A的名称是___________________________；B的化学式可以是____________。 (3)反应②的化学方程式是________________________________________________________________________。 解析：A和B混合后加适量的盐酸生成NaCl，可以判断A和B中都含有Na＋，所以碱应该是氢氧化钠，A溶液与CuSO4溶液反应生成蓝色Cu(OH)2，说明A是NaOH，B溶液和Ca(OH)2反应生成白色沉淀，判断B应该是Na2CO3(或NaHCO3)。 答案：(1)有气泡产生 (2)氢氧化钠　Na2CO3(或NaHCO3) (3)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 方法总结： 掌握酸、碱、盐的化学性质是解题的关键。例　2(2014·临沂)下表是部分物质的溶解性表(室温)，利用表中提供的信息回答下列问题。 (1)NaOH和BaCl2两种物质混合后________(填“能”或“不能”)发生反应，理由是________________________________________________________________________。 (2)利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式_________________________________________________________________