化学一轮复习物质的量.ppt

怀远一中2016届高三第一轮复习化学课件 第一讲 物质的量 1.了解定量研究的方法是化学发展成为一门科学的重要标志。理解摩尔是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。 2．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。 4．了解配制一定溶质质量分数、 物质的量浓度溶液的方法。 命题方向预测 物质的量、气体摩尔体积等是高考常考点、热点，通常以选择题或填空题的形式出现，也会在实验题、推断题、计算题中涉及物质的量的计算。 重点是NA的应用。 溶解度的计算是高考冷点，是中学化学的盲点，复习时应注意。 练习：3、为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯 口。气球内可能的气体是 ( 　　) (相对原子质量H—1、C—12、 O —16、Cl—35.5) A.氯气 B．甲烷 C．二氧化碳 D．氧气与二氧化硫气体的混合气体 1、 若以w1和w2分别表示溶度为a moI/L和 b moI/L氨水的质量分数，又知2a＝b,则下列推断正确的是（ ） A.2w1=w2 B.2w2=w1  C.w22w1 D.w1w22w1 2、将100 g 溶度为18 moI/L、密度为p g/cm-3 的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成 9 moI/L的硫酸，则需水的体积为（ ） A、小于100 mL B、等于100 mL C、大于100 mL D、等于100/p mL 等质量混合，w(混) ＝ (w1+w2)/2 密度与浓度的关系：对于密度大于1的溶液，溶质的物质的量浓度越大，溶液的密度越大。对于密度小于1的溶液，溶质的物质的量浓度越大，溶液的密度越小 俯视 【例7】 （2008·海南） 由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。 则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ） A．29:8:13 B．22:1:14 C．13:8:29 D． 26:16:57 C D 【例6】标准状况下,H2和CO的混合气体共4.48L,测得其质量为4.3g,试计算此混合气体中H2和CO的体积比。 约1 ： 3 练习：1、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（　　） A． ×29　　　　　B． ×29　　 C． ×29　　　　 D． ×29 C 2、150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的(　 　) A. 96倍 B．48倍 C．24倍 D．12倍 D D （一）、溶液（了解） 1、定义： 溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。 分散质的粒子直径＜1nm的分散系。分散质是分子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。 四、物质的量浓度 均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；　　 稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂 长期不会分离； 混合物：溶液一定是混合物。 2、性质： 3、溶液的分类 饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。 不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。 4、固体的溶解度S： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 ①条件：在一定温度下 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和状态 ④单位：溶解的质量，单位为克 定温百克剂 饱和单位克 0.01g 1g 10g 溶解性 20℃时 溶解度 难溶 微溶 易溶 可溶 气体溶解度： 该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 例如在0℃时，氮气的溶解度为0.024，就是指0℃，氮气压强为101kPa时，1体积